高中 | 金属性 非金属性的判断 题目答案及解析
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高中 | 金属性 非金属性的判断题目答案及解析如下，仅供参考！
必修二
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
金属性 非金属性的判断
室温下，探究$0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ N}{{\text{H}}_{4}}\text{HS}{{\text{O}}_{3}}$溶液的性质。下列实验方案正确且能达到探究目的的是$(\qquad)$
| 选项 | 探究目的 | 实验方案 |
| $\rm A$ | $\text{HSO}_{3}^{-}$是否具有还原性 | 向$2\text{ mL N}{{\text{H}}_{4}}\text{HS}{{\text{O}}_{3}}$溶液中滴加几滴酸性$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$溶液，观察溶液颜色变化 |
| $\rm B$ | $\text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{HS}{{\text{O}}_{3}}$溶液是否变质 | 向$\text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{HS}{{\text{O}}_{3}}$溶液中先滴加足量的稀硝酸，再滴加$\text{BaC}{{\text{l}}_{2}}$溶液，观察是否有沉淀产生 |
| $\rm C$ | 检验溶液中的$\text{NH}_{4}^{+}$ | 取$2\;\rm \text{mL}\;\rm 0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ N}{{\text{H}}_{4}}\text{HS}{{\text{O}}_{3}}$溶液于试管中，加入$2\;\rm \text{mL}\;\rm 0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ NaOH}$溶液，观察能否产生使红色石蕊试纸变蓝的气体 |
| $\rm D$ | 比较$\rm Cl$、$\rm S$的非金属性强弱 | 向$\text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{HS}{{\text{O}}_{3}}$溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，观察品红溶液是否褪色 |
$\\rm A$
","$\\rm B$
","$\\rm C$
","$\\rm D$
"]$\rm A$．向$2\text{ mL N}{{\text{H}}_{4}}\text{HS}{{\text{O}}_{3}}$溶液中滴加几滴酸性$\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$溶液，观察到溶液褪色，说明$\text{HSO}_{3}^{-}$具有还原性，$\rm A$项正确；
$\rm B$．向$\text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{HS}{{\text{O}}_{3}}$溶液中先滴加足量的稀硝酸，稀硝酸能将$\text{HSO}_{3}^{-}$氧化为$\text{SO}_{4}^{2-}$，对检验$\text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{HS}{{\text{O}}_{3}}$溶液是否变质产生干扰，$\rm B$项错误；
$\rm C$．取$2\;\rm \text{mL}\;\rm 0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ N}{{\text{H}}_{4}}\text{HS}{{\text{O}}_{3}}$溶液于试管中，加入$2\;\rm \text{mL}\;\rm 0.1\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ NaOH}$溶液，氢氧化钠浓度太低而且没有加热，则没有$\text{N}{{\text{H}}_{3}}$产生，检验方法错误，不能证明溶液中是否存在铵根离子，$\rm C$项错误；
$\rm D$．向$\text{N}{{\text{H}}_{4}}\text{HS}{{\text{O}}_{3}}$溶液中滴加稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明盐酸的酸性强于亚硫酸，但不能说明$\text{Cl}\text{S}$的非金属性强弱，$\rm D$项错误。
故选：$\rm A$
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