某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素$\rm X$、$\rm Y$和$\rm Z$组成。$\rm X$的价层电子数为$\rm 4$，$\rm Y$只有一个未成对电子，$\rm Z^{+}$的电子占据的最高能级为全充满的$\rm 4p$能级。关于这三种元素说法正确的是$(\qquad)$

$\\rm X$、$\\rm Y$和$\\rm Z$位于同一周期

氧化物的水化物碱性最强的是$\\rm X$

单质熔点最高的是$\\rm Y$

原子半径是最大的是$\\rm Z$

$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。$\rm X$的价层电子数为$\rm 4$（Ⅳ$\rm A$族），$\rm Y$有$\rm 1$个未成对电子（可能为$\rm IA$族或Ⅶ$\rm A$族），${{\text{Z}}^{+}}$的$\rm 4p$轨道填满，说明$\rm Z$的原子序数为$\rm 37$，即$\rm Rb$，根据原子序数依次增大，可确定$\rm X$为$\rm Ge$，$\rm Y$为$\rm Br$，据此解答。

$\rm A$．分析可知，$\rm X$为$\rm Ge$，$\rm Y$为$\rm Br$，$\rm Z$为$\rm Rb$，不属于同一周期，$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm X$为$\rm Ge$，$\rm Y$为$\rm Br$，$\rm Z$为$\rm Rb$，金属性最强的元素为$\rm Rb$，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是$\rm Z$，$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm X$为$\rm Ge$，单质为金属晶体；$\rm Y$为$\rm Br$，单质为分子晶体；$\rm Z$为$\rm Rb$，单质为金属晶体；$\rm Ge$原子半径较小，而且价电子数多，金属键较强，熔点较高，所以单质熔点最高的是$\rm X$，$\rm C$错误；

$\rm D$．电子层数越多的，原子半径越大，$\rm X$，$\rm Y$为第四周期，$\rm Z$为第五周期，所$\rm Z$的原子半径最大，$\rm D$正确。

故选：$\rm D$