在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是$(\qquad)$

硫酸工业：$\\text{Fe}{{\\text{S}}_{2}}\\xrightarrow[高温]{{{\\text{O}}_{2}}}\\text{S}{{\\text{O}}_{2}}\\xrightarrow{{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}}{{\\text{H}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{4}}$

金属$\\rm Mg$制备：$\\text{Mg}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{\\text{2}}}\\xrightarrow{盐酸}\\text{MgC}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}\\xrightarrow{电解}\\text{Mg}$

纯碱工业：$\\text{NaCl}\\xrightarrow{\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}}\\text{NaHC}{{\\text{O}}_{3}}\\xrightarrow{\\triangle }\\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\text{C}{{\\text{O}}_{3}}$

$\\rm HCl$制备：$\\text{NaCl}\\xrightarrow{电解}{{\\text{H}}_{2}}$和$\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}\\xrightarrow{点燃}\\text{HCl}$

$\rm A$．在硫酸工业中，$\rm FeS_{2}$与$\rm O_{2}$在高温下煅烧反应产生$\rm Fe_{2}O_{3}$、$\rm SO_{2}$，$\rm SO_{2}$与水反应产生$\rm H_{2}SO_{3}$，不是反应产生$\rm H_{2}SO_{4}$，$\rm A$错误；

$\rm B$．在金属$\rm Mg$制备中，先用盐酸溶解$\rm Mg(OH)_{2}$，反应产生$\rm MgCl_{2}$溶液，然后在$\rm HCl$气氛中加热蒸发水分获得无水$\rm MgCl_{2}$，再电解熔融$\rm MgCl_{2}$，就制取得到金属$\rm Mg$，若电解$\rm MgCl_{2}$溶液，反应产生$\rm Mg(OH)_{2}$、$\rm H_{2}$、$\rm Cl_{2}$，不能得到金属$\rm Mg$，$\rm B$错误；

$\rm C$．在纯碱工业中，先向饱和$\rm NaCl$溶液中通入$\rm NH_{3}$，使溶液显碱性，然后通入过量$\rm CO_{2}$气体，反应产生$\rm NaHCO_{3}$沉淀和$\rm NH_{4}Cl$，将$\rm NaHCO_{3}$沉淀过滤，加热，$\rm NaHCO_{3}$分解制取得到纯碱$\rm Na_{2}CO_{3}$。由于$\rm CO_{2}$在水中溶解度小，向$\rm NaCl$溶液中通入$\rm CO_{2}$气体，不能产生$\rm NaHCO_{3}$沉淀，也就不能反应制取达到纯碱，$\rm C$错误；

$\rm D$．在制取$\rm HCl$时，电解饱和$\rm NaCl$溶液，反应产生$\rm NaOH$、$\rm H_{2}$、$\rm Cl_{2}$，将$\rm H_{2}$在$\rm Cl_{2}$中点燃，反应制取得到$\rm HCl$，$\rm D$正确。

故选：$\rm D$