某种电化学的电解液的组成如图所示，$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm Q$、$\rm W$为原子序数依次增大的短周期元素，$\rm Z$中含有$\rm 3$个单电子，下列说法正确的是$(\qquad)$

电解熔融$\\text{Q}{{\\text{W}}_{\\text{3}}}$可获得$\\rm Q$的单质

原子半径：$\\rm Z\\gt Y$

$\\rm W$的含氧酸均为强酸

$\\text{QW}_{\\text{4}}^{-}$的空间构型为正四面体形

根据组成结构以及成键特点，$\rm X$和$\rm W$只有一个共价键，可能是为$\rm H$和卤族元素，$\rm Y$有四个共价键，五种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，因此$\rm Y$为$\rm C$，$\rm X$为$\rm H$，$\rm W$应为$\rm Cl$，一个$\rm Z$有三个共价键，因此该物质为离子化合物，形成四个键的$\rm Z$失去一个电子，且$\rm Z$中含有$\rm 3$个单电子，因此$\rm Z$为$\rm N$，$\rm Q$形成四个共价键中有一个配位键，因此$\rm Q$为$\rm Al$，据此分析；

根据上述分析，$\rm X$为$\rm H$，$\rm Y$为$\rm C$，$\rm Z$为$\rm N$，$\rm Q$为$\rm Al$，$\rm W$为$\rm Cl$，

$\rm A$．$\rm QW_{3}$为$\rm AlCl_{3}$，氯化铝为分子晶体，熔融状态不导电，因此工业上上常电解氧化铝获得金属铝，故$\rm A$错误；

$\rm B$．同周期从左向右原子半径依次减小$\rm ($稀有气体除外$\rm )$，因此$\rm C$的原子半径大于$\rm N$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．氯的含氧酸可能为强酸，如$\rm HClO_{4}$，也可能为弱酸，如$\rm HClO$，故$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm AlCl_{\text{4}}^{-}$中$\rm Al$有$\rm 4$个$\rm \sigma$键，无孤电子对数，即该离子空间构型为正四面体，故$\rm D$正确。

故选：$\rm D$