由$\rm 10$个或$\rm 14$个碳原子组成的芳香性环形纯碳分子材料的合成方法如图所示。下列说法错误的是$(\qquad)$

环形${{\\text{C}}_{10}}$的熔点低于金刚石

${{\\text{C}}_{10}}\\text{C}{{\\text{l}}_{8}}$分子属于极性分子

${{\\text{C}}_{14}}\\text{C}{{\\text{l}}_{10}}$分子中含有的$\\sigma $键类型为$\\text{p}-\\text{s}{{\\text{p}}^{2}}\\sigma $键和$\\text{s}{{\\text{p}}^{2}}-\\text{s}{{\\text{p}}^{2}}\\sigma $键

基态$\\text{Cl}$原子核外电子的空间运动状态有$\\rm 9$种

$\rm A$．环形${{\text{C}}_{10}}$为分子晶体，而金刚石为共价晶体，环形${{\text{C}}_{10}}$的熔点低于金刚石，$\rm A$正确；

$\rm B$．${{\text{C}}_{10}}\text{C}{{\text{l}}_{8}}$含有蒽环，所有原子共平面，且分子中正负电荷中心重合，为非极性分子，$\rm B$错误；

$\rm C$．${{\text{C}}_{14}}\text{C}{{\text{l}}_{10}}$分子中$\text{Cl}-\text{C}\sigma $键类型为$\text{p}-\text{s}{{\text{p}}^{2}}\sigma $键，$\text{C}-\text{C}\sigma $键类型为$\text{s}{{\text{p}}^{2}}-\text{s}{{\text{p}}^{2}}\sigma $键，$\rm C$正确；

$\rm D$．基态$\text{Cl}$原子核外电子排布式为$\text{l}{{\text{s}}^{2}}2{{\text{s}}^{2}}2{{\text{p}}^{6}}3{{\text{s}}^{2}}3{{\text{p}}^{5}}$，空间运动状态有$\rm 9$种，$\rm D$正确。

故选：$\rm B$