三氟化氯$\rm (Cl{{F}_{3}})$是极强助燃剂，能发生自耦电离：$\rm 2Cl{{F}_{3}}\rightleftharpoons ClF_{4}^{-}+Cl{F}_{2}^{+}$，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是$\rm (\qquad)$

$\\rm Cl{{F}_{3}}$分子的中心原子杂化轨道类型为$\\rm {sp}^2$

$\\rm Cl{{F}_{3}}$与$\\rm Fe$反应生成$\\rm FeC{{l}_{2}}$和$\\rm Fe{{F}_{2}}$

$\\rm Cl{{F}_{3}}$分子是含有极性键的非极性分子

$\\rm Br{{F}_{3}}$比$\\rm Cl{{F}_{3}}$更易发生自耦电离

$\rm A$．三氟化氯中氯原子的价层电子对数为$\rm 5$，杂化方式不可能为$\rm sp^{2}$杂化，故$\rm A$错误。

$\rm B$．由三氟化氯是极强助燃剂可知，三氟化氯与铁反应生成氯化铁和氟化铁，故$\rm B$错误。

$\rm C$．由图可知，三氟化氯是结构不对称的三角锥形分子，属于含有极性键的极性分子，故$\rm C$错误。

$\rm D$．溴元素的电负性小于氯元素，溴氟键的极性强于氯氟键，则三氟化溴比三氟化氯更易发生自耦电离，故$\rm D$正确。

故选：$\rm D$