科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素$\rm W$、$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如下，实线代表共价键，其他重复单元的$\rm W$、$\rm X$未标注。$\rm W$、$\rm X$、$\rm Z$分别位于不同周期，$\rm Z$是同周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是$(\qquad)$

基态原子半径：$\\rm X\\gt Y$

$\\text{X}{{\\text{W}}_{\\text{4}}}$分子因形成分子间氢键，沸点高于同主族其他元素同类型化合物

在该超分子中，$\\rm X$和$\\rm Y$的杂化方式相同，均为$\\text{s}{{\\text{p}}^{\\text{3}}}$

改变同类别分子的“空穴”大小，可以识别某些金属阳离子

根据题意，$\rm W$、$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$四种短周期元素的原子序数依次递增， $\rm W$、$\rm X$、$\rm Z$分别位于不同周期，可判断$\rm W$、$\rm X$、$\rm Z$分别位第一、二、三周期。根据图示可知$\rm W$形成$\rm 1$个共价键，说明$\rm W$是$\rm H$元素，$\rm Z$是同周期中金属性最强的元素，第三周期中金属性最强的元素是$\rm Na$元素。$\rm X$形成四个共价键，在第二周期符合条件的是$\rm C$元素，$\rm Y$形成$\rm 2$个共价键，原子序数比$\rm C$大，比$\rm Na$小，说明$\rm Y$原子核外有$\rm 2$个电子层，最外层有$\rm 6$个电子，则$\rm Y$是$\rm O$元素。

$\rm A$．碳原子和氧原子电子层数相同，但氧原子核电荷数大，因此原子半径氧原子小于碳原子，$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm XW_{4}$为$\rm CH_{4}$， $\rm CH_{4}$分子间不具备形成氢键的条件，不会形成分子间氢键，$\rm B$错误；

$\rm C$．在该超分子中，$\rm C$和$\rm O$的杂化方式相同，均为$\rm sp^{3}$，$\rm C$正确；

$\rm D$．改变同类别分子的“空穴”大小，就可以与半径不同的金属阳离子形成配合物，因此也可以识别某些金属阳离子，$\rm D$正确。

故选：$\rm B$