从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列说法正确的是$\rm (\qquad)$

环己烷中的碳原子为$\\rm sp^{3}$杂化，苯中的碳原子为$\\rm sp^{2}$杂化，因此苯的$\\rm C-H$键能大于环己烷的$\\rm C-H$键能

$\\rm C_{3}H$₈分子中的碳碳单键可以围绕键轴旋转，旋转时键的强度会发生改变

$\\rm -CF$₃是吸电子基团。$\\rm -CCl_{3}$是推电子基团，因此$\\rm F_{3}CCOOH$的酸性强于 $\\rm C{{l}_{3}}CCOOH$

$\\rm O-H\\cdot \\cdot \\cdot O$氢键的作用力大于$\\rm F-H\\cdot \\cdot \\cdot F$氢键的作用力，因此$\\rm H_{2}O$的沸点比$\\rm HF$高

$\rm A$．环己烷和苯中的$\rm C-H$键能比较除了考虑杂化类型外，还需要考虑离域效应，$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm C_{3}H_{8}$分子中的碳碳单键是$\rm \sigma $键，旋转不影响原子轨道重叠程度，不影响键能，$\rm B$错误

$\rm C$．$\rm -CF_{3}$是吸电子基团。$\rm -CCl_{3}$是推电子基团，$\rm -CF_{3}$会使羧基中$\rm O-H$键的极性增强，更容易断裂电离出氢离子，酸性更强，$\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm H_{2}O$的沸点比$\rm HF$高，是因为相同物质的量的$\rm H_{2}O$分子间可形成更多的氢键，$\rm D$错误；

故选：C