某离子化合物的结构如图所示，其中$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm W$、$\rm Q$是原子序数依次增大的短周期主族元素，$\rm Z$与$\rm W$同主族。下列说法正确的是$\rm (\qquad)$

第一电离能：$\\rm Z\\lt W\\lt Q\\lt X$

$\\rm [WQ_{6}]$⁻中$\\rm W$为$\\rm s{{p}^{3}}$杂化

分子键角：$\\rm W{{X}_{3}}\\lt Z{{X}_{3}}$，与$\\rm W$、$\\rm Z$的电负性有关

$\\rm W$的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性

根据$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm W$、$\rm Q$是原子序数依次增大的短周期主族元素，$\rm Z$与$\rm W$同主族，$\rm Z$失去一个电子后形成四个键，最外层有$\rm 5$个电子，$\rm W$得到一个电子后形成$\rm 6$个键，$\rm W$最外层是$\rm 5$个电子，则$\rm Z$为$\rm N$元素，$\rm W$为$\rm P$元素，$\rm Q$的化合价为$\rm -1$价，$\rm Q$为$\rm Cl$元素，$\rm Y$形成四个键，$\rm Y$为$\rm C$元素，$\rm X$形成一个键为$\rm {H}$元素，由此分析此题；

$\rm A$．同族中随周期数增大，原子半径增大，第一电离能一般是上层元素 $\rm \gt $ 下层元素，故$\rm (A)$所给的“$\rm Z$ $\rm \lt $ $\rm W$”第一电离能上不符合规律，$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm {{[PC{{l}_{6}}]}^{-}}$中中心原子的成键电子对数为$\rm 6$，孤电子对数$\rm =\dfrac{5+1-1}{2}=0$，价层电子对数为$\rm 6$，不可能为$\rm s{{p}^{3}}$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm W{{X}_{3}}(P{{H}_{3}})$和$\rm Z{{X}_{3}}(N{{H}_{3}})$中中心原子电负性$\rm P\rm \lt N$，故$\rm N$与$\rm {H}$形成的成键电子对电子云更容易靠近原子核，斥力大，键角大，故$\rm W{{X}_{3}}(P{{H}_{3}})\lt Z{{X}_{3}}(N{{H}_{3}})$，则与$\rm W$、$\rm Z$的电负性有关，故$\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm W$（$\rm P$）的最高价氧化物对应的水化物为磷酸，没有强氧化性，故$\rm D$错误；

故选：$\rm C$