某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素$\rm W$、$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm Q$组成$\rm ($结构如图$\rm )$。$\rm X$的最外层电子数等于内层电子数，$\rm Y$是有机物分子骨架元素，$\rm Q$和$\rm W$能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是$(\qquad)$

第一电离能：$\\text{Y}\\lt \\text{Q}\\lt \\text{Z}$

该化合物分子间形成的氢键主要为$\\rm N-H···N$

$\\rm X$与$\\text{Al}$元素有相似的性质

$\\rm W$、$\\rm Z$、$\\rm Q$三种元素可形成离子化合物

某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素$\rm W$、$\rm X$、$\rm Y$、$\rm Z$、$\rm Q$组成，$\rm X$的最外层电子数等于内层电子数，则$\rm X$的核外电子排布式为$\rm 1s^{2}2s^{2}$，$\rm X$为$\rm Be$元素，$\rm W$只能形成一条共价键， $\rm W$为$\rm H$元素，$\rm Y$是有机物分子骨架元素，则$\rm Y$为$\rm C$元素，$\rm Q$和$\rm W$能形成两种室温下常见的液态化合物，$\rm Q$形成两个共价键，则$\rm Q$为$\rm O$元素，则$\rm Z$为$\rm N$元素，据此解答。

$\rm A$．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，$\rm N$原子中$\rm 2p$能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：$\rm C\lt O\lt N$，故$\rm A$正确；

$\rm B$．该化合物中$\rm O$、$\rm N$的电负性较大，且$\rm O$的电负性大于$\rm N$，含有$\rm N-H$和$\rm C=O$结构，分子间形成的氢键主要为$\rm N-H···O$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm Be$和$\rm Al$处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故$\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm H$、$\rm N$、$\rm O$可以形成离子化合物如$\rm NH_{4}NO_{3}$，故$\rm D$正确。

故选：$\rm B$