下列判断正确的是$(\quad\ \ \ \ )\rm ($填序号$\rm )$。

道路起雾与$\\rm H_{2}O$分子中的化学键断裂有关

$\\rm NH_{4}NO_{3}$中只含有极性共价键

$\\rm NaN_{3}$受到猛烈撞击时有化学键的断裂

$\\rm NaN_{3}$、$\\rm NH_{4}NO_{3}$均属于离子化合物

$\rm A$．道路起雾属于物理变化，与化学键没有关系，选项$\rm A$错误；

$\rm B$． $\rm NH_{4}NO_{3}$中$\rm N$和$\rm H$、$\rm N$和$\rm O$之间只含有极性共价键，但铵根和硝酸根之间还有离子键，选项$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm NaN_{3}$受到猛烈撞击时迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊，所以化学变化，化学键一定断裂，选项$\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm NaN_{3}$、$\rm NH_{4}NO_{3}$均属于离子化合物，选项$\rm D$正确；

汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示：

①叠氮化钠的爆炸反应属于                $\rm ($填“吸热”或“放热”$\rm )$反应。

②若上述爆炸过程中的能量变化为$2(a-b)\;\rm kJ$，则消耗叠氮化钠的质量为                $\rm g$。

③若安全气囊的体积为$ V\;\rm L$，$\rm NaN_{3}$的爆炸在$ t\;\rm s$内完成，反应过程中消耗$\rm 292.5\;\rm g\;\rm NaN_{3}$，则用$\rm N_{2}$表示的反应速率为                $\rm mol·L^{-1}·s^{-1.}$

放热；$\\rm 260$；$\\dfrac{{6}{.75}}{{Vt}}$

①反应反应物总能量高于生成物总能量，叠氮化钠的爆炸反应属放热反应；

②叠氮化钠分解的化学方程式为$\rm 2NaN_{3}=2Na+3N_{2}↑$，由图可知，每消耗$\rm 2\;\rm mol\;\rm NaN_{3}$，释放能量$ (a-b)\;\rm kJ$，若上述爆炸过程中的能量变化为$ 2(a-b)\;\rm kJ$，则消耗$\rm 4\;\rm mol\;\rm NaN_{3}$，其质量为$4\;\rm {mol}\times {65\;\rm g/mol=260\;\rm g}$；

③若安全气囊的体积为$ V\;\rm L$，$\rm NaN_{3}$的爆炸在$ t\;\rm s$内完成，反应过程中消耗$\rm 292.5\;\rm g\;\rm NaN_{3}$、其物质的量为$\dfrac{{292}{.5\;\rm g}}{{65\;\rm g/mol}}=4.5\;\rm {mol}$，生成氮气$\rm 6.75\;\rm mol$，则用$\rm N_{2}$表示的反应速率为$\dfrac{{6}{.75\;\rm mol}}{{V\;\rm L}\times {t\;\rm s}} = \dfrac{{6}{.75}}{{Vt}}\;\rm \rm mol/(L·s)$。

电能是现代社会应用最广泛的能源之一，化学电源应用于现代社会的生产和生活。

①下列反应可设计成原电池的是                $\rm ($填序号$\rm )$。

$\rm A$．$\rm CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}$                $\rm B$．$\rm 2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O$

$\rm C$．$\rm 2FeCl_{3}+Cu=CuCl_{2}+2FeCl_{2}$           $\rm D$．$\rm KOH+HCl=KCl+H_{2}O$

 ②某实验小组为了探究化学能与热能的转化，设计了如图所示的三套实验装置$\rm A$、$\rm B$和$\rm C$：

能探究“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”的装置是                $\rm ($从上图中选择“$\rm A$”、“$\rm B$”或“$\rm C$”$\rm )$。

③实验室设计肼氧燃料电池装置如下图所示，$\rm a$、$\rm b$均为不参与反应的电极。电池工作时，空气从                $\rm ($填“$\rm A$”或“$\rm B$”$\rm )$口通入。

④若肼氧燃料电池产物为氮气和水，试写出负极的电极反应式                。

$\\rm BC$；$\\rm AB$；$\\rm B$；$\\rm {{\\text{N}}_{\\text{2}}}{{\\text{H}}_{\\text{4}}} -4 {{\\text{e}}^{-}}\\text{+4O}{{\\text{H}}^{-}}={{\\text{N}}_{\\text{2}}}\\uparrow \\text{+4}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

①$\rm A$．$\rm CaO+H_{2}O=Ca(OH)_{2}$是非氧化还原反应，不能设计成原电池，则不可实现化学能直接转化为电能，$\rm A$不符合题意；

$\rm B$．$\rm 2H_{2}+O_{2}=2H_{2}O$是放热的氧化还原反应，能设计为原电池，可实现化学能直接转化为电能，$\rm B$符合题意；

$\rm C$．$\rm 2FeCl_{3}+Cu=CuCl_{2}+2FeCl_{2}$是氧化还原反应，能设计为原电池，可实现化学能直接转化为电能，$\rm C$符合题意；         

$\rm D$．$\rm KOH+HCl=KCl+H_{2}O$是非氧化还原反应，不能设计成原电池，则不可实现化学能直接转化为电能，$\rm D$不符合题意；

故选：$\rm BC$；

②装置$\rm A$可通过$\rm U$形管中红墨水液面的变化判断 “肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”，若反应放热，则红墨水液面左低右高，若反应吸热，则红墨水液面左高右低；

装置$\rm B$可通过烧杯中是否产生气泡判断“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”，若反应放热，导管口又气泡茶水，若反应吸热，则导管内有一段水柱；

装置$\rm C$不能判断“肼与过氧化氢的反应是吸热反应还是放热反应”，因为通过长颈漏斗，具支试管内气体与大气相通，不管反应是否放热或吸热，不会产生压强差，烧杯内没有明显现象；

故选：$\rm AB$；

③由图可知，电子从电极$\rm a$流出，则电极$\rm a$为负极，电极$\rm b$为正极，电池工作时，氧气在正极得到电子被还原，故空气从$\rm B$口通入。

④若肼氧燃料电池产物为氮气和水，则肼在负极失去电子被氧化生成氮气，则负极的电极反应式：$\rm {{\text{N}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{4}}}-4 {{\text{e}}^{-}}\text{+4O}{{\text{H}}^{-}}={{\text{N}}_{\text{2}}}\uparrow \text{+4}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$。