下列关于铁腐蚀与防护的反应式正确的是$\rm (\qquad)$

酸性环境中铁发生析氢腐蚀的负极反应：$\\rm \\text{Fe}-2{{\\text{e}}^{-}}\\text{=F}{{\\text{e}}^{\\text{2+}}}$

铁发生腐蚀生锈的反应：$\\rm \\text{3Fe+2}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}+\\textit{x}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O=F}{{\\text{e}}_{\\text{3}}}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}\\cdot \\textit{x}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：$\\rm \\text{Fe+2HN}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}\\text{(}\\text{浓)=FeO+2N}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\uparrow +{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

安装锌块保护船舶外壳，铁电极上发生的反应：$\\rm \\text{F}{{\\text{e}}^{\\text{3+}}}\\text{+3}{{\\text{e}}^{-}}\\text{=Fe}$

$\rm A$．酸性环境中铁发生析氢腐蚀，负极是$\rm Fe$，电极反应式为$\rm \text{Fe}-2{{\text{e}}^{-}}\text{=F}{{\text{e}}^{\text{2+}}}$，故$\rm A$正确；

$\rm B$．铁腐蚀生锈的产物应为$\rm Fe_{2}O_{3}·\textit{x}H_{2}O$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．发蓝处理形成的是$\rm Fe_{3}O_{4}$氧化膜，且反应条件与产物不符，故$\rm C$错误；

$\rm D$．安装锌块保护船舶外壳，属于牺牲阳极保护法，铁作为阴极，铁电极上可能是$\rm O_{2}$得电子发生还原反应，非$\rm Fe^{3+}$被还原，故$\rm D$错误；

故选：$\rm A$