装置$\rm A$中盛放浓盐酸的仪器名称是                ，$\rm A$中反应的化学方程式为                。

分液漏斗；$\\rm 2KMnO_{4}+16HCl(浓 )=2KCl+5Cl_{2}↑+2MnCl_{2}+8H_{2}O$

根据仪器的外形可知，装置$\rm A$中盛放浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；$\rm KMnO_{4}$与浓盐酸反应生成$\rm KCl$、$\rm Cl_{2}$、$\rm MnCl_{2}$和$\rm H_{2}O$，反应的方程式为$\rm 2KMnO_{4}+16HCl(浓 )=2KCl+5Cl_{2}↑+2MnCl_{2}+8H_{2}O$；

$\rm E$装置中导管$\rm ($填“$\rm x$”或“$\rm y$”$\rm )$                应伸至靠近集气瓶底部。

$\\rm y$

氯气的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，气体长进短出，$\rm y$应伸至靠近集气瓶底部；

装置$\text{F}$的作用有两个：一                ，二是                。请写出氯气与碱石灰中$\text{NaOH}$反应的化学方程式                。

吸收多余的氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入$\\rm E$装置；$\\rm Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O$

根据分析，$\rm F$中碱石灰的作用为一是吸收多余的氯气，防止污染空气，二是防止空气中的水蒸气进入$\rm E$装置；碱石灰中含有$\rm NaOH$，氯气与$\rm NaOH$反应生成$\rm NaCl$、$\rm NaClO$和水，化学方程式为$\rm Cl_{2}+2NaOH=NaCl+NaClO+H_{2}O$；

$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$、$\text{HClO}$和$\text{Cl}{{\text{O}}^{-}}$三种微粒的物质的量分数随$\text{pH}\rm ($即$ {c}({{\text{H}}^{+}})\rm )$变化的关系如图所示。

①使用$\rm 84$消毒液时为增强消毒效果常调节$4\lt \text{pH}\lt 6$，原因是                。

②通常购买的$\rm 84$消毒液$\text{pH}$在$\rm 12$左右，为增强消毒效果可向其中滴加                。

$\rm A$．可口可乐      $\rm B$．稀$\rm {{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}$      $\rm C$．食醋      $\rm D$．浓盐酸

$\\rm 4\\lt pH\\lt 6$时，溶液中$\\rm HClO$含量较高，消毒能力强；$\\rm ABC$

①$\rm 84$消毒液中有效成分为$\rm HClO$，从图中可知，$\rm pH$在$\rm 4-6$之间时，$\rm HClO$的物质的量分数最大，消毒能力最强，因此使用$\rm 84$消毒液时将$\rm pH$调节至$\rm 4-6$；

②$\rm A$．可口可乐中含有碳酸，碳酸酸性强于次氯酸，能降低$\rm 84$消毒液的$\rm pH$值，生成次氯酸，增强消毒效果，$\rm A$正确；

$\rm B$．稀硫酸酸性强于次氯酸，可降低$\rm 84$消毒液的$\rm pH$值，生成$\rm HClO$增强消毒作用，$\rm B$正确；

$\rm C$．食醋中的醋酸酸性强于次氯酸，能降低$\rm 84$消毒液$\rm pH$值生成$\rm HClO$，增强消毒效果，$\rm C$正确；

$\rm D$．浓盐酸能与$\rm 84$消毒液中的次氯酸根离子反应生成氯气，产生有毒气体并降低了消毒效果，$\rm D$错误；

实验室将$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$通入质量分数$\rm 40\%$的$\text{NaOH}$溶液中来制备$\rm 84$消毒液。当$\text{NaOH}$消耗一半时转移电子数为${{N}_{\text{A}}}$，计算此时所得溶液中$\text{NaClO}$的质量分数为                $\rm \%$。$\rm ($保留一位小数$\rm )$

$\\rm 15.8\\%$

$\rm 2NaOH+Cl_{2}=NaCl+NaClO+H_{2}O$，该反应中$\rm 1\;\rm mol\;\rm Cl_{2}$参与反应转移$\rm 1\;\rm mol$电子，现转移电子数为$N\rm _{A}$，说明参与反应的$\rm NaOH$有$\rm 2\;\rm mol$，此时$\rm NaOH$消耗一半，则$\rm NaOH$共有$\rm 4\;\rm mol$，质量为$\rm 160\;\rm g$，则原溶液总质量为$\dfrac{160\text{ g}}{40\%}\rm =400\;\rm g$，生成$\rm NaClO$的物质的量为$\rm 1\;\rm mol$，质量为$\rm 74.5\;\rm g$，此时溶液的总质量为$\rm 400\;\rm g+71\;\rm g=471\;\rm g$，则次氯酸钠的质量分数为$\dfrac{74.5\text{ g}}{471\text{ g}}\rm \times 100\%≈15.8\%$。