$\rm W$元素在周期表中的位置                ，$\rm W(OH)_{2}$在空气中不稳定，极易被氧化，反应的化学方程式为                。

第四周期第Ⅷ族；$4\\text{Fe}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{2}}+{{\\text{O}}_{2}}+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=4\\text{Fe}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}$

铁是第$\rm 26$号元素，在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为氢氧化铁，反应的化学方程式为$4\text{Fe}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}}+{{\text{O}}_{2}}+2{{\text{H}}_{2}}\text{O}=4\text{Fe}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}$；

$\rm X$的最高价氧化物对应水化物的化学式是                ；实验室制备$\rm X$单质的离子方程式为                。

$\\rm HClO_{4}$；$\\rm MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{- }\\begin{array}{*{20}{c}}{\\underline{\\underline {\\triangle}} }\\\\{}\\end{array}Mn^{2+}+Cl_{2}↑+2H_{2}O$

$\rm Cl$的最高价氧化物对应水化物$\rm HClO_{4}$；实验室采用二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，离子方程式为$\rm MnO_{2}+4H^{+}+2Cl^{-}\begin{array}{*{20}{c}}{\underline{\underline {\triangle}} }\\{}\end{array}Mn^{2+}+Cl_{2}↑+2H_{2}O$；

$\rm Z$的氧化物在通讯领域的用途是                ；工业上制备$\rm Z$的单质的化学反应方程式为                。

制光导纤维；$\\text{Si}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\text{+2C}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{高温}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}\\text{2CO}\\uparrow \\text{+Si}$

$\rm Z$的氧化物$\rm SiO_{2}$具有良好的光学性能，重要的用途就是生产光导纤维；工业上是用碳还原$\rm SiO_{2}$高温反应生成硅和$\rm CO$，$\text{Si}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+2C}\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \\ {} \\ \end{matrix}\text{2CO}\uparrow \text{+Si}$；

$\rm YX_{3}$溶液中加入足量氨水的离子方程式是                。

$\\text{A}{{\\text{l}}^{3+}}+3\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}\\cdot {{\\text{H}}_{2}}\\text{O}=\\text{Al}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}\\downarrow +3\\text{NH}_{4}^{+}$

氨水为弱碱，和氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，离子方程式为：$\text{A}{{\text{l}}^{3+}}+3\text{N}{{\text{H}}_{3}}\cdot {{\text{H}}_{2}}\text{O}=\text{Al}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}\downarrow +3\text{NH}_{4}^{+}$。