下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是$(\qquad)$

杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

杂化轨道全部参与形成化学键

$\\rm sp^{3}$、$\\rm sp^{2}$、$\\rm sp$杂化轨道的夹角分别为$\\rm 109^\\circ28'$、$\\rm 120^\\circ$、$\\rm 180^\\circ$

四面体形、三角锥形的分子结构可以用$\\rm sp^{3}$杂化轨道理论解释

$\rm A$．杂化过程中，杂化轨道的数目与参与杂化的原子轨道数目相等，杂化后各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故$\rm A$正确；

$\rm B$．杂化轨道不一定全部参与形成化学键，杂化轨道用于形成$\rm \sigma$键和容纳孤电子对，如氨分子中氮原子形成$\rm 4$个$\rm sp^{3}$杂化轨道，但是只有$\rm 3$个杂化轨道参与形成化学键，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm sp^{3}$、$\rm sp^{2}$、$\rm sp$杂化轨道的空间构型分别是正四面体形、平面三角形、直线形，夹角分别为$\rm 109^\circ28'$、$\rm 120^\circ$、$\rm 180^\circ$，故$\rm C$正确；

$\rm D$．四面体形、三角锥形的分子结构可以用$\rm sp^{3}$杂化轨道理论解释，如空间构型为正四面体形的甲烷分子中碳原子的杂化方式和空间构型为三角锥形的氨分子中氮原子的杂化方式都为$\rm sp^{3}$杂化，故$\rm D$正确。

故选：$\rm B$