下列描述正确的是$(\qquad)$

$\\rm CS_{2}$为角形的极性分子

$\\rm COCl_{2}$、$\\rm BF_{3}$、$\\rm SO_{3}$都是平面三角形分子

$\\rm BF_{3}$键角为$\\rm 120^\\circ$，$\\rm SnF_{2}$键角大于$\\rm 120^\\circ$

$\\rm SO_{2}$和$\\rm SO_{3}$的中心原子杂化方式不同

$\rm A$．$\rm CS_{2}$中$\rm C$原子的价层电子对数为：$2+\dfrac{4-2\times 2}{2}=2$，空间构型为直线形，分子中正负电中心重合，属于非极性分子，$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm COCl_{2}$中$\rm C$原子的价层电子对数为：$3+\dfrac{4-2-2\times 1}{2}=3$，$\rm BF_{3}$中$\rm B$原子的价层电子对数为：$3+\dfrac{3-3\times 1}{2}=3$，$\rm SO_{3}$中$\rm S$原子的价层电子对数为：$3+\dfrac{6-3\times 2}{2}=3$，都是平面三角形分子，$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm BF_{3}$中$\rm B$原子的价层电子对数为：$3+\dfrac{3-3\times 1}{2}=3$，空间构型为平面正三角形，键角为$\rm 120^\circ$，$\rm SnF_{2}$中$\rm Sn$原子的价层电子对数为：$2+\dfrac{4-2\times 1}{2}=3$，有$\rm 1$个孤电子对，空间构型为$\rm V$形，键角小于$\rm 120^\circ$，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm SO_{2}$和$\rm SO_{3}$中$\rm S$原子的价层电子对数都为$\rm 3$，中心原子杂化方式相同，都为$\rm sp^{2}$杂化，$\rm D$错误。

故选：$\rm B$