基态硒原子的核外电子排布式为                。

$\\rm [Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{4}$

硒为$\rm 34$号元素，基态$\rm Se$原子核外电子排布式为$\rm [Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{4}$。

$\rm H_{2}SeO_{3}$的中心原子杂化类型是                ，$\rm SeO_{\text{3}}^{\text{2}-}$的空间结构是                。

$\\rm sp^{3}$；三角锥形

$\rm H_{2}SeO_{3}$的中心原子的价层电子对数为$\rm {3+}\dfrac{{1}}{{2}}\times [{ 6-2-2}\times {(2-1) }]{ }\rm =4$，所以$\rm Se$杂化方式为$\rm sp^{3}$杂化，$\rm {SeO}_{{3}}^{{2-}}$的中心原子$\rm Se$的价层电子对数为$\rm {3+}\dfrac{{1}}{{2}}\times [{ 6-2-2}\times {(2-1) }]{ }\rm =4$，有一对孤电子对，所以$\rm {SeO}_{{3}}^{{2-}}$的立体构型是三角锥形。

$\rm H_{2}Se$属于                $\rm ($填“极性”或“非极性”$\rm )$分子。

极性

$\rm H_{2}Se$分子中有孤电子对，立体构型为$\rm V$形，正、负电荷中心不重合，所以$\rm H_{2}Se$属于极性分子；

${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{Se}$的沸点                $\rm ($填“高于”或“低于”$\rm ){{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$，其原因是                。

低于；两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高

$\rm H_{2}Se$比$\rm H_{2}O$沸点低；因为$\rm H_{2}O$中存在分子间氢键，沸点较高， $\rm H_{2}Se$不存在氢键；

硒化锌是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该硒化锌的化学式为                ；该晶胞中硒原子的配位数为                ；若该晶胞密度为$\rm \rho\;\rm g·cm^{-3}$，$N\rm _{A}$代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数$a$为                $\rm pm$。

$\\rm ZnSe$；$\\rm 4$；$\\sqrt[3]{\\dfrac{576}{{{N}_{\\text{A}}}\\cdot \\rho }}\\times {{10}^{10}}$

根据硒化锌晶胞结构图可知，每个锌原子周围有$\rm 4$个硒原子，每个硒原子周围也有$\rm 4$个锌原子，所以硒原子的配位数为$\rm 4$；该晶胞中含有硒原子数为$\rm 8\times \dfrac{1}{8}\rm +6\times \dfrac{1}{2}\rm =4$，含有锌原子数为$\rm 4$，化学式为$\rm ZnSe$；根据$ \rho=\dfrac{m}{V} =\dfrac{\dfrac{{4}\times {144}}{{{{N}}_{\rm {A}}}}}{{V}}=\dfrac{\dfrac{{576}}{{{{N}}_{\rm {A}}}}}{{V}}$，所以$ V=\dfrac{576}{\dfrac \rho{{N}_{\rm {A}}} }$，则晶胞参数$a$为$\sqrt[{3}]{\dfrac{{576}}{{{N}_{\rm {A}}}\cdot \rho}}{\;\rm cm}=\sqrt[{3}]{\dfrac{{576}}{{{N}_{\rm {A}}}\cdot\rho}}\rm \times 10^{10}\;\rm pm$。