$\text{F}{{\text{e}}^{2+}}$可被${{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$或${{\text{O}}_{3}}$氧化为$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$。

①$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$基态核外电子排布式为                。

②${{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$属于                分子$\rm ($填“极性”或“非极性”$\rm )$，${{\text{O}}_{3}}$分子中$\rm O$原子间的化学键属于                键$\rm ($填“极性”或“非极性”$\rm )$。

$\\rm 1{{\\text{s}}^{2}}2{{\\text{s}}^{2}}2{{\\text{p}}^{6}}3{{\\text{s}}^{2}}3{{\\text{p}}^{6}}3{{\\text{d}}^{5}}$或$\\rm \\left[ \\text{Ar} \\right]3{{\\text{d}}^{5}}$；极性；极性

①$\rm \text{F}{{\text{e}}^{3+}}$基态核外电子排布式：$\rm 1{{\text{s}}^{2}}2{{\text{s}}^{2}}2{{\text{p}}^{6}}3{{\text{s}}^{2}}3{{\text{p}}^{6}}3{{\text{d}}^{5}}$或$\rm \left[ \text{Ar} \right]3{{\text{d}}^{5}}$；

②$\rm {{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$分子结构为$\rm H-O-O-H$，虽然$\rm O-O$键属于非极性键，但两个$\rm O-H$键的偶极矩方向不同，无法完全抵消，导致$\rm {{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$分子体现出极性，为极性分子；在$\rm {{\text{O}}_{3}}$分子的中心$\rm O$原子通过$\rm s{{p}^{2}}$杂化形成两个$\rm \sigma$键，导致$\rm {{\text{O}}_{3}}$分子呈$\rm V$形结构，形成的共价键类型为：极性键。

实验室用$\rm KSCN$溶液、苯酚检验$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$。

①$\rm 1\;\rm mol$苯酚分子中含有$\rm \sigma$键的数目为                。

②类卤素离子$\rm SCN$可用于$\text{F}{{\text{e}}^{3+}}$的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸$\left( \text{H}-\text{S}-\text{C}\equiv \text{N} \right)$和异硫氰酸$\left( \text{H}-\text{N}=\text{C}=\text{S} \right)$，这两种酸中沸点较高的是                ，原因是                。

③$\rm C$、$\rm N$、$\rm O$的第一电离能的由大到小的顺序为                。

$\\rm 13\\;\\rm mol$或$\\rm 7.826\\times {{10}^{24}}$；异硫氰酸或$\\rm \\text{H}-\\text{N}=\\text{C}=\\text{S}$；异硫氰酸能形成分子间氢键；$\\rm \\text{N}\\gt \\text{O}\\gt \\text{C}$

①苯酚的结构为：$\rm {{\text{C}}_{6}}{{\text{H}}_{5}}-OH$，$\rm 1$个苯酚分子中含$\rm \sigma$键的数目为：$\rm 6$个$\rm \text{C}-\text{C}$键、$\rm 5$个$\rm \text{C}-\text{H}$、$\rm 1$个$\rm \text{C}-\text{O}$、$\rm 1$ 个$\rm \text{O}-\text{H}$键，共有$\rm 13$个$\rm \sigma$键，则$\rm 1\;\rm mol$苯酚分子中含有$\rm \sigma$键的数目为：$\rm 13\;\rm mol$或$\rm 7.826\times {{10}^{24}}$个；

②根据硫氰酸$\rm \left( \text{H}-\text{S}-\text{C}\equiv \text{N} \right)$和异硫氰酸$\rm \left( \text{H}-\text{N}=\text{C}=\text{S} \right)$的结构可知，由于$\rm N$的电负性比$\rm S$强，使$\rm \text{H}-\text{N}=\text{C}=\text{S}$能形成分子间的氢键作用，所以沸点：$\rm \text{H}-\text{N}=\text{C}=\text{S}\gt \text{H}-\text{S}-\text{C}\equiv \text{N}$；

③同周期主族元素第一电离能从左向右呈逐渐增大趋势，但$\rm N$原子的$\rm 2p$能级处于半充满结构，失去$\rm 1$个电子反而比右侧的$\rm O$原子难，导致第一电离比$\rm O$大，所以$\rm C$、$\rm N$、$\rm O$的第一电离能的由大到小的顺序为：$\rm \text{N}\gt \text{O}\gt \text{C}$。

某铁的化合物结构简式如图所示。

①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为                $\rm ($用元素符号表示$\rm )$。

②上述化合物中氮原子的杂化方式为                。

③上述化合物中存在的相互作用有                。

$\rm a$、离子键    $\rm b$、共价键    $\rm c$、配位键    $\rm d$、氢键    $\rm e$、金属键

$\\text{O}\\gt \\text{N}\\gt \\text{C}\\gt \\text{H}$；$\\text{s}{{\\text{p}}^{3}}$和$\\mathrm{sp}^2$；$\\rm bcd$

①化合物中所含有的非金属元素分别为：$\rm H$、$\rm C$、$\rm N$、$\rm O$；非金属性越强，电负性越大，可以得到这些元素的电负性由大到小的顺序为：$\rm \text{O}\gt \text{N}\gt \text{C}\gt \text{H}$；②上述化合物中氮原子有$\rm 2$种结合方式：$\rm 1.$形成$\rm 3$个$\rm \sigma$键的$\rm N$原子还剩$\rm 1$个孤电子对，属于四面体结构，采用的是$\rm \text{s}{{\text{p}}^{3}}$杂化；$\rm 2.$形成$\rm 1$个$\rm \sigma$键、$\rm 1$个$\rm \sigma$配位键、$\rm 1$个$\rm \pi$键的$\rm N$原子无孤电子对，属于平面三角形结构，采用的是$\rm s{{p}^{\text{2}}}$杂化；

③根据化合物的结构，可以看出结构存在的相互作用有：共价键、$\rm \text{N}\to Fe$配位键、$\rm \text{H}\cdots \text{O}$氢键，所给的五个选项中，符合的选项为：$\rm bcd$。