A中反应的化学方程式是       。

A装置是用来制取氯气的，A中浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯气和氯化锰和水，反应方程式：$\rm Mn{{O}_{2}}+4HCl\begin{matrix} \underline{\underline{\triangle }} \\ {} \\\end{matrix}MnC{{l}_{2}}+2{{H}_{2}}O+C{{l}_{2}}\uparrow $。

B的作用是除去挥发出的$\rm HCl$气体。$\rm HCl$的电子式为     。

$\rm HCl$为共价化合物，氯化氢的电子式是：。

C中反应的离子方程式为：$\rm C{{l}_{2}}+O{{H}^{-}}\begin{matrix} \underline{\underline{\triangle }} \\ {} \\\end{matrix}ClO_{3}^{-}+$       $\rm +$      。

$\rm C$用来制取$\rm KCl{{O}_{3}}$，反应的方程式为$\rm 3C{{l}_{2}}+6KOH\begin{matrix} \underline{\underline{\triangle }} \\ {} \\\end{matrix}KCl{{O}_{3}}+5KCl+3{{H}_{2}}O$，改写成离子方程式：$\rm 3C{{l}_{2}}+6O{{H}^{-}}\begin{matrix} \underline{\underline{\triangle }} \\ {} \\\end{matrix}ClO_{3}^{-}+5C{{l}^{-}}+3{{H}_{2}}O$。

D中采用冰水浴冷却的目的是       。

氢氧化钠与氯气反应有多种情况，温度高时生成$\rm NaCl{{O}_{3}}$，采用冰水浴冷却的目的是：避免生成$\rm NaCl{{O}_{3}}$，提高产品的纯度。

探究$\rm NaClO$的性质。

①Ⅰ中溶液褪色的原因是       。

②Ⅲ中产生黄绿色气体的原因是      。（写离子方程式）

①弱酸性环进行，次氯酸根离子具有漂白性，导致I中溶液褪色；

②次氯根离子与氯离子在强酸性环境下反应生成氯气，离子方程式：$\rm Cl{{O}^{-}}+C{{l}^{-}}+2{{H}^{+}}=C{{l}_{2}}\uparrow +{{H}_{2}}O$，因此有黄绿色气体$\rm C{{l}_{2}}$产生。

通过上述实验可知，影响氧化还原反应的因素有       。

比较实验I、II、III可知，变化的量是$\rm {{H}^{+}}$的浓度，即影响氧化还原反应的因素有离子的浓度。