“热浸”时，难溶的$\rm PbS$和$\rm A{{g}_{2}}S$转化为$\rm {{[PbC{{l}_{4}}]}^{2-}}$和$\rm {{[AgC{{l}_{2}}]}^{-}}$及单质硫。溶解等物质的量的$\rm PbS$和$\rm A{{g}_{2}}S$时，消耗$\rm F{{e}^{3+}}$物质的量之比为                ；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时$\rm HCl$挥发外，另一目的是防止产生                  （填化学式）。

“热浸”时，$\rm F{{e}^{3+}}$将$\rm PbS$和$\rm A{{g}_{2}}S$中$\rm -2$价的硫氧化为单质硫，$\rm F{{e}^{3+}}$被还原为$\rm Fe^{2+}$，在这个过程中$\rm Pb$和$\rm Ag$的化合价保持不变，所以等物质的量的$\rm PbS$和$\rm A{{g}_{2}}S$时，$\rm S^{2-}$物质的量相等，所以消耗$\rm F{{e}^{3+}}$的物质的量相等，比值为$\rm 1:1$；溶液中盐酸浓度过大，这里主要考虑氢离子浓度会过大，会生成$\rm H_{2}S$ 气体。

将“过滤Ⅱ”得到的$\rm PbC{{l}_{2}}$沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属$\rm Pb$“电解$\rm I$”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为                。

“过滤Ⅱ”得到的$\rm PbC{{l}_{2}}$沉淀反复用饱和食盐水热溶，会溶解为$\rm {{[PbC{{l}_{4}}]}^{2-}}$，电解$\rm {{[PbC{{l}_{4}}]}^{2-}}$溶液制备金属$\rm Pb$，$\rm Pb$在阴极产生，阳极$\rm Cl^{-}$放电产生$\rm Cl_{2}$， 尾液成分为$\rm FeCl_{2}$，$\rm FeCl_{2}$吸收$\rm Cl_{2}$后转化为$\rm FeCl_{3}$，可以在热浸中循环使用。

“还原”中加入铅精矿的目的是                                                                。

过滤Ⅱ所得的滤液中有过量的未反应的$\rm Fe^{3+}$，根据还原之后可以得到含硫滤渣，“还原”中加入铅精矿的目的是是将将过量的$\rm Fe^{3+}$还原为$\rm Fe^{2+}$。

“置换”中可选用的试剂$\rm X$为                  （填标号）。

$\rm A$．$\rm Al$           $\rm B$．$\rm Zn$          $\rm C$．$\rm Pb$          $\rm D$．$\rm Ag$

“置换”反应的离子方程式为                                                                。

“置换”中加入试剂$\rm X$可以可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂$\rm X$应为$\rm Pb$，发生的反应为：$\rm Pb+2{{[AgC{{l}_{2}}]}^{-}}=2Ag+{{[PbC{{l}_{4}}]}^{2-}}$。

“电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，用作                  （填“阴极”或“阳极”）。

“电解$\rm II$”中将富银铅泥制成电极板，电解Ⅱ得到金属银和金属铅，将银和铅分离出来，所以不可能作为阴极，应作为阳极板，阳极放电视，银变成阳极泥而沉降下来，铅失电子为$\rm Pb^{2+}$，阴极得电子得到$\rm Pb$，所以电极板应作阳极。