高中 | 可逆反应与不可逆反应的判断题目答案及解析

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选修四

第二章化学反应速率和化学平衡

第三节化学平衡

可逆反应与不可逆反应的判断

下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是$(\quad\ \ \ \ )$

选项	实验目的	实验方案
$\rm A$	探究化学反应的限度	取$5\text{ mL }0.1\text{ mol}/\text{L KI}$溶液，滴加$0.1\text{ mol/L FeC}{{\text{l}}_{3}}$溶液$5\sim 6$滴，充分反应，可根据溶液中既含${{\text{I}}_{2}}$又含$\mathrm{I}^{-}$的实验事实判断该反应是可逆反应
$\rm B$	比较$\rm Mg$与$\rm Al$的金属活动性	常温下，将$\rm Mg$、$\rm Al$与$\rm NaOH$溶液组成原电池
$\rm C$	探究不同催化剂对同一反应速率的影响	相同条件下，向两支盛有等体积等浓度${{\text{H}}_{2}}{{\text{O}}_{2}}$溶液的试管中分别加入少量$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$粉末和$\rm 5$滴$1\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$的$\text{FeC}{{\text{l}}_{3}}$溶液
$\rm D$	证明在相同温度下$ {{K}_{\text{sp}}}\left( \text{AgCl} \right)\gt {{K}_{\text{sp}}}\left( \text{Agl} \right) $	向盛有$2\text{ mL }0.01\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ AgN}{{\text{O}}_{3}}$溶液的试管中滴加$\rm 2$滴$0.01\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ NaCl}$溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加$\rm 2$滴$0.01\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ NaI}$溶液，产生黄色沉淀

$\\rm A$

","

$\\rm B$

","

$\\rm C$

","

$\\rm D$

[["C"]]

$\rm A$．因氯化铁不足，反应后铁离子的存在可证明反应的可逆性，而碘化钾过量，溶液中既含${{\text{I}}_{2}}$又含$\mathrm{I}^{-}$，不能判断该反应是可逆反应，$\rm A$错误；

$\rm B$．将$\rm Mg$、$\rm Al$与$\rm NaOH$溶液组成原电池，$\rm Al$做负极，而$\rm Mg$的金属性大于$\rm Al$的金属性，$\rm B$错误；

$\rm C$．分别加入少量$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}$粉末和$\rm 5$滴$1\text{ mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$的$\text{FeC}{{\text{l}}_{3}}$溶液，只有催化剂不同，可探究不同催化剂对同一反应速率的影响，$\rm C$正确；

$\rm D$．硝酸银过量，导致两种沉淀都生成，无法判断溶度积大小，$\rm D$错误；

故选：$\rm C$

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