设${{{N}}_{\text{A}}}$为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是$(\qquad)$

密闭容器中$\\text{0}{.2\\;\\rm mol \\ NO}$与$\\text{0}{.1\\;\\rm mol\\ }{{\\text{O}}_{\\text{2}}}$充分反应后分子数小于$0.2{{{N}}_{\\text{A}}}$

标准状况下，$\\text{11}{.2\\;\\rm L\\ S}{{\\text{O}}_{3}}$中含有氧原子的数目为$1.5{{{N}}_{\\text{A}}}$

$\\text{3\\;\\rm mol N}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}$溶于水被水吸收，电子转移是$3{{{N}}_{\\text{A}}}$

$\\text{32\\;\\rm g}$硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为$6{{{N}}_{\\text{A}}}$

$\rm A$．$\rm 2\;\rm mol\;\rm NO$与$\rm 1\;\rm mol\;\rm O_{2}$在密闭容器中充分反应生成二氧化氮，由于$\rm 2NO_{2}⇌N_{2}O_{4}$，则反应后的分子数小于$2N_{\rm A}$，故$\rm A$正确；

$\rm B$．标准状况下，$\rm SO_{3}$为固体，无法计算$\rm 11.2\;\rm L\;\rm SO_{3}$的物质的量，因此无法计算标准状况下，$\rm 11.2\;\rm L\;\rm SO_{3}$中含有氧原子数目，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm NO_{2}$和水反应方程式为$\rm 3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO$，$\text{3\;\rm mol N}{{\text{O}}_{\text{2}}}$反应转移$\rm 2\;\rm mol$电子，电子转移是$2N_{\rm A}$，故$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm 32\;\rm g$硫的物质的量为$\rm 1\;\rm mol$，在足量的氧气中充分燃烧生成$\rm 1\;\rm mol\;\rm SO_{2}$气体，转移电子$\rm 4\;\rm mol$、数目为$4N_{\rm A}$，故$\rm D$错误；

故选：$\rm A$