地壳中含量最高的金属元素是                ，其单质制成的容器可以在常温下盛装浓硫酸，是因为                。

铝；常温下铝遇浓硫酸钝化

地壳中含量最高的金属元素是铝；铝遇浓硫酸发生钝化，表面生成一层致密氧化膜，阻止反应进一步进行，所以制成的容器在常温下可以盛装浓硫酸。

在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是$\rm ($用化学方程式表示$\rm )$                。

$3\\text{Fe}+4{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}(\\text{g})\\begin{matrix} \\underline{\\underline{高温}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}\\text{F}{{\\text{e}}_{3}}{{\\text{O}}_{4}}+4{{\\text{H}}_{2}}$

铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，$3\text{Fe}+4{{\text{H}}_{2}}\text{O}(\text{g})\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \\ {} \\ \end{matrix}\text{F}{{\text{e}}_{3}}{{\text{O}}_{4}}+4{{\text{H}}_{2}}$，故炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。

古代中国四大发明之一指南针是由天然磁石制成的，该磁石的主要成分是具有磁性的黑色晶体，俗称                。

磁性氧化铁

磁石的主要成分是具有磁性的黑色晶体，是四氧化三铁，俗称磁性氧化铁。

“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，铜绿的主要成分是                $\rm ($填化学式$\rm )$，将$\text{1\;\rm mol}$其主要成分在加热条件下完全分解，并将产生的气体全部通入$1\text{ L }1.5\;\rm \text{mol}/\text{L}$的$\text{NaOH}$溶液中充分反应，反应后溶质的化学式为                。

$\\text{C}{{\\text{u}}_{2}}{{(\\text{OH})}_{2}}\\text{C}{{\\text{O}}_{3}}$；$\\text{N}{{\\text{a}}_{2}}\\text{C}{{\\text{O}}_{3}}$、$\\text{NaHC}{{\\text{O}}_{3}}$

铜绿的主要成分是$\text{C}{{\text{u}}_{2}}{{(\text{OH})}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$，$\rm 1\;\rm mol\text{ C}{{\text{u}}_{2}}{{(\text{OH})}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$加热分解产生$\rm 1\;\rm mol\;\rm CO_{2}$，通入$1\text{ L }1.5\;\rm \text{mol}/\text{L}$的$\text{NaOH}$溶液中，其中含$\rm 1.5\;\rm mol\;\rm NaOH$，$\rm CO_{2}$与$\rm NaOH$的物质的量之比为$\rm 2: 3$，则先生成碳酸钠，部分碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，设生成的$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$、$\text{NaHC}{{\text{O}}_{3}}$的物质的量分别为$x$、$y$，则由钠、碳原子守恒得：$2x+y=1.5$、$x+y=1$，解得$x=y=0.5$，故溶质为等物质的量的$\text{N}{{\text{a}}_{2}}\text{C}{{\text{O}}_{3}}$、$\text{NaHC}{{\text{O}}_{3}}$。