下列离子方程式中，错误的是$(\qquad)$

水杨酸$\\rm ($ $\\rm )$稀溶液中加入过量$\\text{NaHC}{{\\text{O}}_{3}}$溶液： $\\rm +HCO_{3}^{-}\\to $ $\\rm +C{{O}_{2}}\\uparrow +{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

$\\text{CuS}{{\\text{O}}_{4}}$溶液中加入过量氨水：$\\text{C}{{\\text{u}}^{2+}}+2\\text{N}{{\\text{H}}_{3}}\\cdot {{\\text{H}}_{2}}\\text{O=Cu}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{2}}\\downarrow +2\\text{NH}_{4}^{+}$

$\\text{FeC}{{\\text{l}}_{3}}$溶液中通入${{\\text{H}}_{2}}\\text{S}$气体：$2\\text{F}{{\\text{e}}^{3+}}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{S=}2\\text{F}{{\\text{e}}^{2+}}+\\text{S}\\downarrow +2{{\\text{H}}^{+}}$

铅酸蓄电池充电时的正极反应：$\\text{PbS}{{\\text{O}}_{4}}+2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}-2{{\\text{e}}^{-}}\\text{=Pb}{{\\text{O}}_{2}}+4{{\\text{H}}^{+}}+\\text{SO}_{\\text{4}}^{{2-}}$

$\rm A$．水杨酸中羧基可与碳酸氢钠反应，酚羟基不反应，故$\rm A$正确；

$\rm B$．$\text{CuS}{{\text{O}}_{4}}$溶液中加入过量氨水会生成四氨合铜离子：$\text{C}{{\text{u}}^{2+}}+4\text{N}{{\text{H}}_{3}}\cdot {{\text{H}}_{2}}\text{O= }\!\![\!\!\text{ Cu}{{\left( \text{N}{{\text{H}}_{3}} \right)}_{4}}{{]}^{2+}}+4{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$\text{FeC}{{\text{l}}_{3}}$具有强氧化性，能将硫化氢氧化成$\rm S$单质，故$\rm C$正确；

$\rm D$．铅酸蓄电池充电时的正极即阳极，硫酸铅失电子生成二氧化铅，故$\rm D$正确。

故选：$\rm B$