称取$\rm 4.1\;\rm g$烧碱样品。将样品配成$\rm 250\;\rm mL$待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需                。

$\\rm 250\\;\\rm mL$容量瓶、胶头流管

配置溶液所需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、$\rm 250\;\rm ml$容量瓶、胶头滴管。

取$\rm 10.00\;\rm mL$待测液，用                量取。

碱式滴定管 $\\rm ($或移液管$\\rm )$

取烧碱溶液要用碱式滴定管或移液管。

用$\rm 0.2000\;\rm mol/L$标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是                。

滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且$\\rm 30\\;s$内不恢复

用酚酞作指示剂，终点现象为滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且$\rm 30\;s$内不恢复。

根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为                $\rm ($结果保留四位有效数字$\rm )$。

$\\rm 97.56\\%($或$\\rm 0.9756)$

根据表格第三次误差较大舍去，可得到消耗盐酸的体积为$\rm 20\;\rm ml$，故氢氧化钠的物质的量为$\rm 0.02\times \rm 0.2=0.004\;\rm mol$，取出$\rm 10\;\rm ml$消耗$\rm 0.004\;\rm mol$，则原溶液中氢氧化钠的质量为$0.004\times 25\times 40=4\text{ g}$，故烧碱质量分数为$\dfrac{4}{4.1}\times 100\%=97.56\%$。

滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是                $\rm ($填序号$\rm )$。

① 记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视

② 碱式滴定管水洗后就用来量取待测液

③ 滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失

④ 取待测液时滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下

③

①记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视，结果偏小，故①错误；

②碱式滴定管水洗后就用来量取待测液，结果偏小，故②错误；

③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失，结果偏大，故③正确；

④取待测液时滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下，结果偏小，故④错误；

答案选③。

Ⅱ． 在常温时，几种酸的电离平衡常数$(K\rm _{a})$如下：

向$\rm NaClO$溶液中通入少量$\rm CO_{2}$的离子方程式为                 。

$\\rm ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}\\rm +HClO$

通入少量二氧化碳生成的离子方程式为$\rm ClO^{-}+CO_{2}+H_{2}O=HCO_{3}^{-}\rm +HClO$。

向$\rm 10\;\rm mL\;\rm 0.1$ $\rm mol·L^{-1}$的$\rm Na_{2}CO_{3}$溶液中滴加$\rm 5\;\rm mL\;\rm 0.1\;\rm mol/L\;HCl$溶液，溶液中离子的浓度由大到小的顺序为                。

$c{\\rm(Na^{+})}\\gt c{\\rm(HCO_{3}^{-}\\rm )}\\gt c{\\rm(Cl^{-})}\\gt c{\\rm(CO_{\\text{3}}^{\\text{2}-}\\rm )}\\gt c{\\rm(OH^{-})}\\gt c\\rm(H^{+})$

向$\rm 10\;\rm mL\;\rm 0.1\; mol·L^{-1}$的$\rm Na_{2}CO_{3}$溶液中滴加$\rm 5\;\rm mL\;\rm 0.1\;\rm mol/L\;HCl$溶液，溶液中离子的浓度由大到小的顺序为$c{\rm(Na^{+})}\gt c{\rm(HCO_{3}^{-}\rm )}\gt c{\rm(Cl^{-})}\gt c{\rm(CO_{\text{3}}^{\text{2}-}\rm )}\gt c{\rm(OH^{-})}\gt c\rm(H^{+})$。

室温下$\rm pH$均为$\rm 5$的$\rm CH_{3}COOH$、$\rm NH_{4}Cl$溶液中由水电离产生的$c\rm (H^{+})$的比值为                。

$\\rm 1: 10^{4}$

$\rm pH$为$\rm 5$的$\rm CH_{3}COOH$溶液中，氢离子来自醋酸的电离，氢氧根来自水的电离为${{10}^{-9}}\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$，由水电离出的氢氧根等于由水电离出的氢离子为${{10}^{-9}}\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$，$\rm pH$为$\rm 5$的$\rm NH_{4}Cl$溶液中，氢离子来自于水的电离，故由水电离出的氢离子为$10^{-5} \;\mathrm{mol} \cdot \mathrm{L}^{-1}$，故比值为$\rm 1: 10^{4}$。