常温下，有关下列$\rm 4$种溶液的叙述中正确的是$(\qquad)$

分别加水稀释$\\rm 10$倍，四种溶液的$\\rm pH$：①$\\rm \\gt $②$\\rm \\gt $③$\\rm \\gt $④

水电离出的${c}\\left( {{\\text{H}}^{+}} \\right)$：①$\\rm =$②$\\rm =$③$\\rm =$④

将溶液①、④等体积混合后，溶液中：${c}\\left( \\text{NH}_{\\text{4}}^{+} \\right)\\gt {c}\\left( \\text{SO}_{\\text{4}}^{{2-}} \\right)\\gt {c}\\left( {{\\text{H}}^{+}} \\right)\\gt {c}\\left( \\text{O}{{\\text{H}}^{{-}}} \\right)$

若将$a\\;\\rm L$溶液④和$b\\;\\rm L$溶液②混合后$\\rm pH=4$，则$ {a:b=9:11}$

$\rm A$．加水促进弱电解质的电离，这四种溶液稀释相同倍数时，$c(\rm H^{+})$：③$\rm \gt $④，则$\rm pH$：③$\rm \lt $④$\rm \lt 7$，$c(\rm OH^{-})$：①$\rm \gt $②，则溶液$\rm pH$：①$\rm \gt $②$\rm \gt 7$，所以这四种溶液$\rm pH$：①$\rm \gt $②$\rm \gt $④$\rm \gt $③，$\rm A$错误；

$\rm B$．因③、④$\rm pH$相同，则水电离出的$c\left(\mathrm{OH}^{-}\right)\rm =$水电离出的${c}\left( {{\text{H}}^{+}} \right)\rm =10^{-13}\;\rm mol/L$，①、②$\rm pH$相同，则水电离出的${c}\left( {{\text{H}}^{+}} \right)\rm =$水电离出的$c\left(\mathrm{OH}^{-}\right)\rm =10^{-13}\;\rm mol/L$，$\rm B$正确；

$\rm C$．①④等体积混合，①溶液大量剩余，溶液呈碱性，$c{\rm(\rm OH^{-})} \gt c{\rm(\rm H^{+})}$，根据电荷守恒得$c{\rm(\rm Cl^{-})} \lt c{\rm(\text{NH}_{4}^{+})}$，$\rm NH_{3}\cdot H_{2}O$电离程度较小，则$c{\rm(\text{NH}_{4}^{+})} \gt c{\rm(\rm Cl^{-})} \gt c{\rm(\rm OH^{-})} \gt c{\rm(\rm H^{+})}$，$\rm C$错误；

$\rm D$．将$a\;\rm L$溶液④与$b\;\rm L$溶液②混合后，若所得溶液的$\rm pH=4$，则混合溶液中$c{(\rm H^{+})} =\dfrac{\text{0} {.001(a-b)}}{ {a+b}}\;\rm \rm mol/L=10^{-4}\;\rm mol/L$，$a: b=11: 9$，$\rm D$错误。

故选：$\rm B$