室温下，向$\rm 10\;\rm mL\;\rm 0.1\;\rm mol/L\;NaOH$溶液中加入$\rm 0.1\;\rm mol/L$的一元酸$\rm HA$ 溶液，$\rm pH$的变化曲线如图所示。下列说法正确的是$(\qquad)$

$\\rm a$点所示溶液中${c\\rm (Na^{+})}\\gt c\\rm (A^{-})$

$\\rm pH=7$时，$c{\\rm(Na^{+})}=c{\\rm(A^{-})}+c{\\rm(HA)}$

$\\rm b$点所示溶液中$c{\\rm(A^{-})}+c{\\rm(OH^{-})}=c{\\rm(HA)}+c{\\rm(H^{+})}$

$\\rm a$、$\\rm b$两点所示溶液中水的电离程度：$\\rm a\\lt b$

$\rm A$．$\rm a$点时酸碱恰好中和，溶液$\rm pH=8.7$，说明$\rm HA$为弱酸，$\rm NaA$溶液水解呈碱性，应为$c{\rm(Na^{+})}\gt c{\rm(A^{-})}$，选项$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm pH=7$时，$c{\rm(H^{+})}=c{\rm(OH^{-})}$，由电荷守恒可知$c{\rm(Na^{+})}+c{\rm(H^{+})}=c{\rm(A^{-})}+c{\rm(OH^{-})}$，则$c{\rm(Na^{+})}=c{\rm(A^{-})}$，选项$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm b$点$\rm HA$过量一倍，溶液为等浓度的$\rm NaA$和$\rm HA$混合溶液，溶液呈酸性，由物料守恒有$ 2c{\rm(Na^{+})}=c{\rm(A^{-})}+c{\rm(HA)}$，由电荷守恒可知$c{\rm(Na^{+})}+c{\rm(H^{+})}=c{\rm(A^{-})}+c{\rm(OH^{-})}$，两式联立得$c{\rm(A^{-})}+2c{\rm(OH^{-})}=c{\rm(HA)}+2c{\rm(H^{+})}$，选项$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm a$点$\rm A^{-}$水解，促进水的电离，$\rm b$点时$\rm HA$过量，溶液呈酸性，$\rm HA$电离出$\rm H^{+}$，抑制水的电离，$\rm a$、$\rm b$两点所示溶液中水的电离程度：$\rm a\gt b$，选项$\rm D$错误。

故选：$\rm A$