${{\text{H}}_{2}}\text{A}$为二元酸，其电离过程为：${{\text{H}}_{2}}\text{A}\rightleftharpoons {{\text{H}}^{+}}+\text{H}{{\text{A}}^{-}},\text{H}{{\text{A}}^{-}}\rightleftharpoons {{\text{H}}^{+}}+{{\text{A}}^{{{2-}}}}$。常温时，向$10\;\rm \text{mL}\;\rm 0.1\;\rm \text{mol}/\text{L}\ {{\text{H}}_{2}}\text{A}$水溶液中逐滴滴加$0.1\;\rm \text{mol}/\text{L\ NaOH}$溶液，混合溶液中${{\text{H}}_{2}}\text{A}、\text{H}{{\text{A}}^{-}}$和${{\text{A}}^{2-}}$的物质的量分数$\left( \delta \right)$随$\text{pH}$变化的关系如图所示。下列说法正确的是$(\qquad)$

${{\\text{H}}_{2}}\\text{A}$的${{{K}}_{\\text{al}}}$的数量级为${{10}^{-1}}$

当溶液中${c}\\left( {{\\text{H}}_{2}}\\text{A} \\right)={c}\\left( {{\\text{A}}^{2-}} \\right)$时，$\\text{pH}=2.9$

当溶液中${c}\\left( \\text{N}{{\\text{a}}^{+}} \\right)=2{c}\\left( {{\\text{A}}^{2}} \\right)+{c}\\left( \\text{H}{{\\text{A}}^{-}} \\right)$时，加入$ V(\\rm NaOH$溶液$\\rm )\\gt 10\\;\\rm mL$

向$\\text{pH}=4.2$的溶液中继续滴加$\\text{NaOH}$溶液，水的电离程度减小

${{\text{H}}_{2}}\text{A}$为二元酸，其电离过程为：${{\text{H}}_{2}}\text{A}\rightleftharpoons {{\text{H}}^{+}}\text{H}{{\text{A}}^{-}}$，$\text{H}{{\text{A}}^{-}}\rightleftharpoons {{\text{H}}^{+}}{{\text{A}}^{2-}}$。常温时，向$\text{1}0\;\rm \text{mL}\;\rm 0.{1\;\rm mol}/\text{L}\ {{\text{H}}_{2}}\text{A}$水溶液中逐滴滴加$0.{1\;\rm mol}/\text{L\ NaOH}$溶液，混合溶液中${{\text{H}}_{2}}\text{A}$、$\text{H}{{\text{A}}^{-}}$和${{\text{A}}^{2-}}$的物质的量分数$\left( \delta \right)$随$\text{pH}$变化的关系如图所示，分析可知，Ⅰ为${{\text{H}}_{2}}\text{A}$含量变化曲线，Ⅱ为$\text{H}{{\text{A}}^{-}}$含量变化曲线，Ⅲ为${{\text{A}}^{2-}}$含量变化曲线。Ⅰ和Ⅱ的交点处，氢离子浓度即为此二元酸的第一级电离常数值，Ⅱ与Ⅲ交点处氢离子浓度即为此二元酸的第二级电离常数值，结合溶液中的三大守恒分析即可。

$\rm A$．根据分析${{\text{H}}_{2}}\text{A}$的${{{K}}_{\text{al}}}\rm ={{10}^{-1.2}}$，数量级为${{10}^{-2}}$，$\rm A$错误；

$\rm B$．根据分析，$ K_{\rm a1}(\rm H_{2}A)=10^{-1.2}$，同理$ K_{\rm a2}(\rm H_{2}A)=10^{-4.2}$，当$ c{\rm (H_{2}A)}=c{\rm (A^{2-})}$时，${{{K}}_{\text{a1}}}\times {{{K}}_{\text{a2}}}={{{c}}^{2}}\text{(}{{\text{H}}^{+}})$，此时$ c(\rm H^{+})=1\times 10^{-2.7}\;\rm mol/L$，$\rm pH=2.7$，$\rm B$错误；

$\rm C$．当溶液中${c}\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)=2{c}\left( {{\text{A}}^{2-}} \right)+{c}\left( \text{H}{{\text{A}}^{-}} \right)$时，由电荷守恒分析此时溶液呈现中性，向$\text{1}0\;\rm \text{mL}\;\rm 0.{1\;\rm mol}/\text{L}\ {{\text{H}}_{2}}\text{A}$水溶液中逐滴滴加$0.{1\;\rm mol}/\text{L\ NaOH}$溶液，若加入$\text{NaOH}$溶液体积等于$\rm 10\;\rm mL$，此时形成$\rm NaHA$溶液，其电离大于水解，溶液呈现酸性，故应在$\rm 10\;\rm mL$的基础上多加$\text{NaOH}$溶液才有可能呈现中性，故加入$ V(\rm NaOH$溶液$\rm )\gt 10\;\rm mL$，$\rm C$正确；

$\rm D$．向$\text{pH}=4.2$的溶液中继续滴加$\rm NaOH$溶液，结合图分析，$\text{H}{{\text{A}}^{-}}$含量再减小，${{\text{A}}^{2-}}$含量增大，故水的电离程度在增大，而氢氧化钠溶液过量则会导致水的电离受到抑制，故水的电离程度先变大后减小，$\rm D$错误；

故选：$\rm C$