部分弱电解质的电离平衡常数如表：-高途

高中 | 盐溶液微粒间的三大守恒原理的理解及应用题目答案及解析

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选修四

第三章水溶液中的离子平衡

第三节盐类的水解

盐溶液微粒间的三大守恒原理的理解及应用

部分弱电解质的电离平衡常数如表：

弱电解质	$\rm HCOOH$	$\rm HCN$	$\rm H_{2}CO_{3}$	$\rm NH_{3}·H_{2}O$
电离平衡常数$\rm(25\;\rm ^\circ\rm C) $	$ K\rm _{a}=1.8\times 10^{-4}$	$ K\rm _{a}=4.9\times 10^{-10}$	$ K_{\rm a1}=4.3\times 10^{-7}$$ K_{\rm a2}=5.6\times 10^{-11} $	$ K\rm _{b}=1.8\times 10^{-5}$

下列说法错误的是$(\qquad)$

结合$\\rm H^{+}$的能力：$\\rm CO_{\\text{3}}^{\\text{2}-}\\rm \\gt CN^{-}\\gt HCO_{3}^{-}\\rm \\gt HCOO^{-}$

","

$\\rm 0.1$ $\\rm mol·L^{-1}$的$\\rm HCOONH_{4}$溶液中存在以下关系：${ c\\rm(HCOO^{-})}\\gt c{\\rm(NH_{4}^{+}\\rm )}\\gt c{\\rm(H^{+})}\\gt c\\rm(OH^{-})$

","

$\\rm pH=3$的盐酸与$\\rm pH=11$的氨水混合，若溶液显中性，则$V($盐酸$)\\lt V($氨水$)$

","

等体积、等浓度的$\\rm HCOONa$和$\\rm NaCN$溶液中所含离子总数前者大于后者

[["C"]]

$\rm A$．酸的电离平衡常数越大，酸根离子结合氢离子的能力越小，所以酸根离子结合氢离子能力的大小顺序是$\rm CO_{\text{3}}^{\text{2}-}\rm \gt CN^{-}\gt HCO_3^- \gt HCOO^{-}$，故$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm HCOOH$的电离平衡常数大于$\rm NH_{3}·H_{2}O$，则$\rm NH_4^+ $的水解程度大于$\rm HCOO^{-}$，所以$\rm HCOONH_{4}$溶液呈酸性，则$c{\rm (H^{+})}\gt c\rm (OH^{-})$，根据电荷守恒得${c\rm (HCOO^{-})}\gt c\rm (NH_4^+ )$，所以离子浓度大小顺序是$c{\rm (HCOO^{-})}\gt c{\rm (NH_4^+ )}\gt c{\rm (H^{+})}\gt c\rm (OH^{-})$，故$\rm B$正确；

$\rm C$．$\rm pH=3$的盐酸与$\rm pH=11$的氨水混合，若溶液呈中性，则$V($盐酸$)\gt V($氨水$)$，故$\rm C$错误；

$\rm D$．水解程度$\rm CN^{-}\gt HCOO^{-}$，所以$\rm HCOONa$中离子总数大于$\rm NaCN$中离子总数，故$\rm D$正确。

故选：$\rm C$

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