下列叙述中正确的是$(\qquad)$

将$\\rm 0.1\\;\\mathrm{mol} \\cdot \\mathrm{L}^{-1}$氨水加水稀释后，$ {n}\\left( {{\\text{H}}^{+}} \\right)\\cdot {n}\\left( \\text{O}{{\\text{H}}^{{-}}} \\right)$减小

常温下，$\\rm pH=3$的一元酸$\\rm HA$溶液与$\\rm pH=11$的一元碱$\\rm MOH$溶液等体积混合后溶液呈酸性，则$\\rm MOH$是强碱

已知$\\rm 0.1\\;\\mathrm{mol} \\cdot \\mathrm{L}^{-1}\\;\\rm HF$溶液中存在平衡：$\\text{HF}\\rightleftharpoons {{\\text{H}}^{+}}+{{\\text{F}}^{-}}$，加水可使溶液中$\\dfrac{{c}\\left( {{\\text{F}}^{-}} \\right)}{{c}\\left( {{\\text{H}}^{+}} \\right)}$增大

常温下，$\\rm pH=3$的醋酸与$\\rm pH=3$的盐酸等体积混合后，混合溶液的$\\rm pH=3$

$\rm A$．水的离子积常数$K\rm _{w}$在一定温度下保持不变，稀释溶液不会改变$ K_\rm {w}$，因此$ {n}\left( {{\text{H}}^{+}} \right)\cdot {n}\left( \text{O}{{\text{H}}^{{-}}} \right)$不变，但溶液稀释，促进氨水的电离，则$ {n}\left( {{\text{H}}^{+}} \right)\cdot {n}\left( \text{O}{{\text{H}}^{{-}}} \right)$增大，$\rm A$错误；

$\rm B$．酸碱等体积混合后溶液呈酸性，可能酸为弱酸、碱为强碱，也可能是酸、碱都是弱电解质，但酸的电离程度小于碱的电离程度，混合后酸有剩余，生成的盐可能是强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，导致混合后溶液呈酸性，$\rm B$错误；

$\rm C$．加水稀释会使$\rm HF$电离平衡向右移动，溶液体积增加会导致$c\left( {{\text{F}}^{-}} \right)$和$c\left(\mathrm{H}^{+}\right)$减小、$c\rm (OH^{-})$增大，溶液中电荷守恒为${ c\rm (H^{+})}=c{\rm (F^{-})}+c\rm (OH^{-})$，$\dfrac{{c}\left( {{\text{F}}^{-}} \right)}{{c}\left( {{\text{H}}^{+}} \right)} =\dfrac{{c}\left( {{\text{H}}^{+}} \right)-{c}\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)}{{c}\left( {{\text{H}}^{+}} \right)} =1-\dfrac{{c}\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)}{{c}\left( {{\text{H}}^{+}} \right)}$减小，$\rm C$错误；

$\rm D$．常温下$\rm pH$均为$\rm 3$的盐酸与醋酸溶液等体积混合后，对醋酸的电离平衡而言，$ Q=K$，则醋酸的电离平衡不移动、氢离子浓度不变，$\rm pH$仍为$\rm 3$，$\rm D$正确。

故选：$\rm D$