常温下，用$0.01\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}\text{ NaOH}$标准溶液滴定$20\;\rm \text{mL }0.01\;\rm \text{mol}\cdot {{\text{L}}^{-1}}$三元酸${{\text{H}}_{3}}\text{A}\rm ({{\text{H}}_{3}}\text{A}$的第一步电离方程式为${{\text{H}}_{3}}\text{A}={{\text{H}}^{+}}+{{\text{H}}_{2}}{{\text{A}}^{-}}\rm )$，测得溶液的$\text{pH}$与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是$(\qquad)$

滴定过程中可用石蕊作指示剂

$\\rm a$点满足：$c\\left( \\text{N}{{\\text{a}}^{+}} \\right)\\lt c\\left( \\text{H}{{\\text{A}}^{2-}} \\right)+c\\left( {{\\text{H}}_{2}}{{\\text{A}}^{-}} \\right)+c\\left( {{\\text{A}}^{3-}} \\right)$

$\\rm b$点满足：$c\\left( \\text{N}{{\\text{a}}^{+}} \\right)+c\\left( {{\\text{H}}^{+}} \\right)\\gt c\\left( \\text{H}{{\\text{A}}^{2-}} \\right)+c\\left( {{\\text{H}}_{2}}{{\\text{A}}^{-}} \\right)+c\\left( {{\\text{A}}^{3-}} \\right)+c\\left( \\text{O}{{\\text{H}}^{-}} \\right)$

随着氢氧化钠溶液的不断加入，水的电离程度不断增大

$\rm A$．由图像可知，滴定过程在$\rm pH$为$\rm 5$、$\rm 9$和$\rm 11$左右时存在滴定终点，而石蕊的变色范围为$\rm 5\sim 8$，所以滴定过程中不可用石蕊作指示剂，故$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm a$点时，加入$\rm NaOH$溶液的体积为$\rm 20\;\rm mL$，$\rm NaOH$与$\rm H_{3}A$恰好完全反应生成$\rm NaH_{2}A$，由物料守恒可知$c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)=c\left( {{\text{H}}_{3}}\text{A} \right)+c\left( \text{H}{{\text{A}}^{2-}} \right)+c\left( {{\text{H}}_{2}}{{\text{A}}^{-}} \right)+c\left( {{\text{A}}^{3-}} \right)$，则$c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)\gt c\left( \text{H}{{\text{A}}^{2-}} \right)+c\left( {{\text{H}}_{2}}{{\text{A}}^{-}} \right)+c\left( {{\text{A}}^{3-}} \right)$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm b$点时，加入$\rm NaOH$溶液的体积为$\rm 40\;\rm mL$，$\rm NaOH$与$\rm H_{3}A$恰好完全反应生成$\rm Na_{2}HA$，由电荷守恒可知$c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)+c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)=2c\left( \text{H}{{\text{A}}^{2-}} \right)+c\left( {{\text{H}}_{2}}{{\text{A}}^{-}} \right)+3c\left( {{\text{A}}^{3-}} \right)+c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)$，则$c\left( \text{N}{{\text{a}}^{+}} \right)+c\left( {{\text{H}}^{+}} \right)\gt c\left( \text{H}{{\text{A}}^{2-}} \right)+c\left( {{\text{H}}_{2}}{{\text{A}}^{-}} \right)+c\left( {{\text{A}}^{3-}} \right)+c\left( \text{O}{{\text{H}}^{-}} \right)$，故$\rm C$正确；

$\rm D$．加入氢氧化钠溶液$\rm 0\sim 20\;\rm mL$时，$\rm H_{3}A$电离产生的$ c\rm (H^{+})$不断减小，水的电离程不断增大，$\rm 20\sim 60\;\rm mL$时，溶液中先后生成$\rm HA^{2-}$、$\rm A^{3-}$，$\rm HA^{2-}$、$\rm A^{3-}$水解促使水的电离程度不断增大，大于$\rm 60\;\rm mL$时，过量的氢氧化钠抑制水的电离，使水的电离程度不断减小，所以随着氢氧化钠溶液的不断加入，水的电离程度先增大后减小，故$\rm D$错误。

故选：$\rm C$