常温下，向$\text{20}\text{.0}\ \text{mL}\ \text{0}\text{.05}\ \text{mol/L}$的${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}$和${{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}$两种酸溶液中：①分别加水稀释，②分别加入$\text{0}\text{.1}\ \text{mol/L}\ \text{NaOH}$溶液，所得溶液$\rm pH$变化如图所示，下列说法正确的是$(\qquad)$

图甲中，中和碱的能力：$\\rm a=b=c$

图甲中，水的电离程度为：$\\rm a\\lt b\\lt c$

图乙中，$\\rm d$点溶液中：$c\\text{(N}{{\\text{a}}^{+}})\\gt c\\text{(H}{{\\text{C}}_{\\text{2}}}\\text{O}_{\\text{4}}^{-} {)\\gt c(}{{\\text{C}}_{\\text{2}}}\\text{O}_{\\text{4}}^{{2-}} {)\\gt c(}{{\\text{H}}^{+}} )\\gt c\\text{(O}{{\\text{H}}^{-}}\\text{)}$

图乙中，$\\text{pH=7}$的两种溶液中：$c\\text{(H}{{\\text{C}}_{\\text{2}}}\\text{O}_{\\text{4}}^{-} {)\\gt c(}{{\\text{C}}_{\\text{2}}}\\text{O}_{\\text{4}}^{{2-}} )\\gt 2c\\text{(SO}_{\\text{4}}^{{2-}}\\text{)}$

$\rm A$．${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}$为二元强酸，${{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}$为弱酸，两者浓度相同时，硫酸中的氢离子浓度大，$\rm pH$值小，结合图象可知$\rm II$为硫酸，$\rm I$为${{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}$，$\text{20}\text{.0}\ \text{mL}\ \text{0}\text{.05}\ \text{mol/L}$的${{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}$和${{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}$所含的溶质的物质的量相同，加水稀释后不影响溶质的物质的量，因此$\rm a$、$\rm b$、$\rm c$三点中和碱的能力相同，故$\rm A$正确；

$\rm B$．酸对水的电离起抑制作用，氢离子浓度越大水的电离程度越小，由图可知$ c\rm(H^{+})$：$\rm c\gt b\gt a$，水的电离程度为：$\rm a\gt b\gt c$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm d$点时，${{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}$和$\rm NaOH$等物质的量反应，恰好得到$\text{NaH}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}$，而此时溶液显酸性，说明$\text{H}{{\text{C}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{4}}^{-}$的电离程度大于其水解程度，再结合水的电离，则溶液中的离子浓度：$c\text{(N}{{\text{a}}^{+}})\gt c\text{(H}{{\text{C}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{4}}^{-} {)\gt c(}{{\text{H}}^{+}} {)\gt c(}{{\text{C}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{4}}^{{2-}})\gt c\text{(O}{{\text{H}}^{-}}\text{)}$，故$\rm C$错误；

$\rm D$．$\text{pH=7}$的$\rm II$中溶质为硫酸钠，可知硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时所加氢氧化钠的体积为$\rm 20\;\rm mL$，根据电荷守恒$c\text{(N}{{\text{a}}^{+}})=2c\text{(SO}_{\text{4}}^{{2-}}\text{)}$，而${{\text{H}}_{\text{2}}}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}$中加入$\rm 20\;\rm mL\;\rm NaOH$时生成$\text{N}{{\text{a}}_{\text{2}}}{{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{O}}_{\text{4}}}$，此时溶液呈碱性，若使$\rm pH$等于$\rm 7$，则$\rm NaOH$体积小于$\rm 20\;\rm mL$，根据电荷守恒：$c\text{(H}{{\text{C}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{4}}^{-} {)+2c(}{{\text{C}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{4}}^{{2-}} )=c\text{(N}{{\text{a}}^{+}}\text{)}$，此溶液中的$c\text{(N}{{\text{a}}^{+}}\text{)}$小于$ 2c\text{(SO}_{\text{4}}^{{2-}}\text{)}$，因此：$ 2c\text{(SO}_{\text{4}}^{{2-}})\gt c\text{(H}{{\text{C}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{4}}^{-} {)+2c(}{{\text{C}}_{\text{2}}}\text{O}_{\text{4}}^{{2-}}\text{)}$，故$\rm D$错误。

故选：$\rm A$