向两份等体积、$\rm pH$不同的$\rm FeS{{O}_{4}}$溶液中逐滴加入$\rm NaClO$溶液，实验测得溶液$\rm pH$随加入$\rm NaClO$溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是$\rm (\qquad)$

$\\rm a\\sim b$段主要反应的离子方程式为$\\rm 2F{{e}^{2+}}+Cl{{O}^{-}}+5{{H}_{2}}O=2Fe{{(OH)}_{3}}\\downarrow +C{{l}^{-}}+4{{H}^{+}}$

$\\rm d\\sim e$段主要反应的离子方程式为$\\rm Cl{{O}^{-}}+{{H}^{+}}\\rightleftharpoons HClO$

$\\rm c$、$\\rm f$点$\\rm pH$接近的主要原因是$\\rm Cl{{O}^{-}}+{{H}_{2}}O\\rightleftharpoons HClO+O{{H}^{-}}$

向$\\rm c$点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出

$\rm A$．$\rm a\sim b$段生成红褐色沉淀，即生成了氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：$\rm 2Fe^{2+}+ClO^{-}+5H_{2}O=2Fe(OH)_{3}↓+Cl^{-}+4H^{+}$，故$\rm A$正确；

$\rm B$．$\rm d\sim e$段溶液变黄，说明生成铁离子，反应的离子方程式为：$\rm 2Fe^{2+}+ClO^{-}+2H^{+}=2Fe^{3+}+Cl^{-}+H_{2}O$，故$\rm B$错误；

$\rm C$．$\rm c$、$\rm f$点$\rm NaClO$过量，$\rm NaClO$水解溶液显碱性，水解的离子方程式为：$\rm Cl{{O}^{-}}+{{H}_{2}}O\rightleftharpoons HClO+O{{H}^{-}}$，故$\rm C$正确；

$\rm D$．盐酸与氢氧化铁反应生成氯化铁，盐酸与次氯酸钠反应生成氯气，所以加过量的盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出，故$\rm D$正确；

故选：$\rm B$