探究$\text{BaC}{{\text{O}}_{3}}$和$\text{BaS}{{\text{O}}_{4}}$之间的转化

①实验Ⅰ说明$\text{BaC}{{\text{O}}_{3}}$全部转化为$\text{BaS}{{\text{O}}_{4}}$，依据的现象是加入盐酸后，                。

②实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是                。

③实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合$\text{BaS}{{\text{O}}_{4}}$的沉淀溶解平衡解释原因：                。

无气泡产生、沉淀不溶解$\\rm ($或无明显现象$\\rm )$ ； $\\rm BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}+CO_{2}↑+H_{2}O$ ； $\\text{BaS}{{\\text{O}}_{4}}$在溶液中存在$\\rm BaSO_{4}(s)\\rightleftharpoons \\rm Ba^{2+}(aq)+\\text{SO}_{4}^{2-}\\rm (aq)$，当加入浓度较高的$\\rm Na_{2}CO_{3}$溶液，$\\text{CO}_{3}^{2-}$与$\\rm Ba^{2+}$结合生成$\\rm BaCO_{3}$沉淀，$\\rm c(Ba^{2+})$降低，使上述平衡向右移动

①实验Ⅰ中若$\rm BaCO_{3}$全部转化为$\rm BaSO_{4}$，$\rm BaSO_{4}$不与盐酸反应，因此向洗净后的沉淀中加入盐酸，沉淀不溶解$\rm ($没有明显现象$\rm )$；

②实验Ⅱ中加入稀盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有$\rm BaCO_{3}$，$\rm BaCO_{3}$与稀盐酸发生反应为$\rm BaCO_{3}+2H^{+}=Ba^{2+}$ $\rm +CO_{2}↑+H_{2}O$；

③由于$\rm BaSO_{4}$在溶液中存在溶解平衡：$\rm BaSO_{4}(s)\rightleftharpoons \rm Ba^{2+}(aq)+\text{SO}_{4}^{2-}\rm (aq)$，当加入浓度较高的$\rm Na_{2}CO_{3}$溶液后，$\rm CO_{\text{3}}^{\text{2}-}$与$\rm Ba^{2+}$结合生成$\rm BaCO_{3}$沉淀，使上述平衡正向移动，沉淀发生了部分转化；

探究$\text{AgCl}$和$\text{AgI}$之间的转化

实验Ⅳ：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到$\text{AgI}$转化为$\text{AgCl}$，于是又设计了如下实验$\rm ($电压表读数：$\rm {a\gt c\gt b\gt 0}\rm )$。

装置	步骤	电压表读数
	$\rm i$．如图连接装置并加入试剂，闭合$\rm K$	$\rm a$
	$\rm ii$．向$\rm B$中滴入$\text{AgN}{{\text{O}}_{3}}(\text{aq})$，至沉淀完全	$\rm b$
	$\rm iii$．再向$\rm B$中投入一定量$\text{NaCl}(\text{s})$	$\rm c$
	$\rm iv.$重复$\rm i$，再向$\rm B$中加入与ⅲ等量$\text{NaCl}(\text{s})$	$\rm a$

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂$\rm ($或还原剂$\rm )$的氧化性$\rm ($或还原性$\rm )$越强，原电池的电压越大；离子的氧化性$\rm ($或还原性$\rm )$强弱与其浓度有关。

①实验Ⅲ证明了$\rm \text{AgCl}$转化为$\rm \text{AgI}$，甲溶液可以是                $\rm ($填序号$\rm )$。

$\rm a$．$\rm \text{AgN}{{\text{O}}_{3}}$溶液    $\rm b$．$\rm \text{NaCl}$溶液    $\rm c$．$\rm \text{KI}$溶液

②实验Ⅳ的步骤$\rm i$中，$\rm B$中石墨上的电极反应式是                。

③结合信息，解释实验Ⅳ中$\text{b}\lt \text{a}$的原因：                。

④实验Ⅳ中步骤$\rm iv$的目的是                。

⑤实验Ⅳ的现象能说明$\text{AgI}$转化为$\text{AgCl}$，理由是                。

$\\rm b$ ； $\\rm 2I^{-}-2e^{-}=$ $\\rm I_{2}$ ； 由于生成$\\rm AgI$沉淀使$\\rm B$的溶液中$c\\left( {{\\text{I}}^{-}} \\right)$减小，$\\rm I^{-}$还原性减弱 ； 证明加入$\\rm Cl^{-}$对该原电池电压无影响 ； $\\text{c}\\gt \\text{b}$说明加入$\\rm Cl^{-}$使$c\\left( {{\\text{I}}^{-}} \\right)$增大，证明发生了$\\rm AgI$ $\\rm +$ $\\rm Cl^{-}\\rightleftharpoons AgCl$ $\\rm +$ $\\rm I^{-}$

①实验Ⅲ中最后加入的是$\rm 0.1\;\rm mol/LKI$溶液，应该是探究$\rm AgCl$转化成$\rm AgI$，且$\rm KI$能与$\rm AgNO_{3}$溶液直接反应生成$\rm AgI$沉淀，则加入的$\rm NaCl$溶液应该过量，即图中甲过量、乙不足，所以甲溶液是$\rm NaCl$溶液，故选：$\rm b$；

②实验Ⅳ的步骤$\rm i$中，$\rm B$中石墨上的碘离子失电子生成碘单质，电极反应式是 $\rm 2I^{-}-2e^{-}=$ $\rm I_{2}$；

③滴入$\rm AgNO_{3}(ag)$时生成$\rm AgI$沉淀，使装置$\rm B$中$c\left( {{\text{I}}^{-}} \right)$减小，$\rm I^{-}$还原性减弱，则实验Ⅳ中出现$\rm b\lt a$；

④重复步骤ⅰ，再向$B$中加入与ⅲ等量的$\rm NaCl(s)$，电压与步骤ⅰ相同，可以证明$Cl^{-}$对电压没有影响；

⑤根据步骤ⅰ、ⅳ可知，$Cl^{-}$本身对该原电池电压无影响，$\rm c\gt $$\rm b$说明加入$\rm Cl^{-}$使溶液中$c\left( {{\text{I}}^{-}} \right)$增大，证明发生了反应：$\rm AgI$ $\rm +$ $\rm Cl^{-}\rightleftharpoons AgCl$ $\rm +$ $\rm I^{-}$；

综合实验Ⅰ~Ⅳ，可得出结论：                。

溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现

综合实验Ⅰ$\rm \sim $Ⅳ，可得出溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。