下图是实验室制备氯气的制备和除杂装置

①$\rm A$为氯气发生装置。$\rm A$中反应方程式是                $\rm ($锰被还原为$\text{M}{{\text{n}}^{2+}}\rm )$。

②将除杂装置$\rm B$补充完整并标明所用试剂                。

$2\\text{MnO}_{\\text{4}}^{-}+1\\text{6}{{\\text{H}}^{+}}+\\text{10C}{{\\text{l}}^{-}}=2\\text{M}{{\\text{n}}^{\\text{2+}}}+5\\text{C}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}\\uparrow +8{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$ ；

①$\rm A$装置中高锰酸钾将浓盐酸氧化反应生成$\rm Cl_{2}$，锰被还原为$\rm Mn^{2+}$，反应方程式为$2\text{MnO}_{\text{4}}^{-}+1\text{6}{{\text{H}}^{+}}+\text{10C}{{\text{l}}^{-}}=2\text{M}{{\text{n}}^{\text{2+}}}+5\text{C}{{\text{l}}_{\text{2}}}\uparrow +8{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$；

②装置$\rm B$中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的$\rm HCl$气体，装置如图 ；

“$\rm 84$”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入$\rm NaOH$溶液中，反应的离子方程式为                。

$\\text{2O}{{\\text{H}}^{-}}+\\text{C}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}=\\text{Cl}{{\\text{O}}^{-}}+\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}+{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

氯气通入$\text{NaOH}$溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为$\text{2O}{{\text{H}}^{-}}+\text{C}{{\text{l}}_{\text{2}}}=\text{Cl}{{\text{O}}^{-}}+\text{C}{{\text{l}}^{-}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$；

同学们探究“$\rm 84$”消毒液在不同$\rm pH$下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤$\rm 1$：将$\rm 5$ $\rm mL$市售“$\rm 84$”消毒液稀释$\rm 100$倍，测得稀释后溶液的$\text{pH}=12$；

步骤$\rm 2$：将稀释后溶液各$\rm 20$ $\rm mL$分别加入$\rm 3$个洁净的小烧杯中；

步骤$\rm 3$：用${{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}$溶液将$\rm 3$个烧杯内溶液的$\rm pH$分别调至$\rm 10$、$\rm 7$和$\rm 4($溶液体积变化忽略不计$\rm )$。

步骤$\rm 4$：在$\rm 3$个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

已知，溶液中$\rm \text{C}{{\text{l}}_{2}}$、$\rm HClO$和$\rm \text{Cl}{{\text{O}}^{-}}$物质的量分数$\rm \left( \alpha \right)$随溶液$\rm pH$变化的关系如下图所示：

①由实验现象可得以下结论：溶液$\rm pH$在$\rm 4\sim 10$范围内，$\rm pH$越大，红纸褪色                。

②结合图像进行分析，$\rm b$、$\rm c$两烧杯中实验现象出现差异的原因是                。

越慢 ； 随$\\rm pH$增大$\\rm HClO$含量降低

①由实验现象可知：溶液的$\text{pH}$在$\rm 4\sim 10$范围内，$\text{pH}$越大，红纸褪色越慢；

②结合图像进行分析，可知$\rm b$、$\rm c$两烧杯中实验现象出现差异的原因是随$\rm pH$增大$\rm HClO$含量降低；

由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如$\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}$气体就是一种新型高效含氯消毒剂。

①一种制备$\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}$的方法是用$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$通入硫酸酸化的$\text{NaCl}{{\text{O}}_{3}}$溶液中，反应的离子方程式为                。

②另一种制备$\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}$的方法是用$\text{NaCl}{{\text{O}}_{3}}$与盐酸反应，同时有$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$生成，产物中$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$体积约占$\dfrac{1}{3}$，每生成$0.5\,\text{mol Cl}{{\text{O}}_{2}}$，转移                $\text{mol }{{\text{e}}^{-}}$。

③$\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}$在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐$\left( \text{ClO}_{2}^{-} \right)$，需将其转化为$\text{C}{{\text{l}}^{-}}$除去。下列试剂中，可将$\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}^{-}$转化为$\text{C}{{\text{l}}^{-}}$的是                $\rm ($填字母序号$\rm )$。

$\rm a.\text{FeS}{{\text{O}}_{4}}$            $\rm b.{{\text{O}}_{3}}$            $\rm c.\text{KMn}{{\text{O}}_{4}}$            $\rm d.KI$

$\\text{2ClO}_{3}^{-}+\\text{S}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\text{=2Cl}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\text{+SO}_{4}^{2-}$ ； $\\rm 0.5$ ； $\\rm ad$

①$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$通入硫酸酸化的$\text{NaCl}{{\text{O}}_{3}}$溶液中，$\text{NaCl}{{\text{O}}_{3}}$被还原为$\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}$，$\text{S}{{\text{O}}_{2}}$被氧化为$\text{SO}_{4}^{2-}$，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为$\text{2ClO}_{3}^{-}+\text{S}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{=2Cl}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{+SO}_{4}^{2-}$；

②$\text{NaCl}{{\text{O}}_{3}}$与盐酸反应生成$\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}$、$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$、氯化钠，产物中$\text{C}{{\text{l}}_{2}}$体积约占$\dfrac{1}{3}$，反应方程式为$\text{2NaCl}{{\text{O}}_{3}}\text{+4HCl}=2\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}\uparrow +\text{C}{{\text{l}}_{2}}\uparrow +2\text{NaCl}+2{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$，$\text{NaCl}{{\text{O}}_{3}}$中$\rm Cl$元素化合价由$\rm +5$降低为$\rm +4$被还原为$\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}$，则每生成$0.5\;\rm \text{mol}\,\text{Cl}{{\text{O}}_{2}}$，转移$0.5\,\text{mol}\,{{\text{e}}^{-}}$；

③需将$\text{ClO}_{2}^{-}$其转化为$\rm Cl^{-}$除去，氯元素的化合价从$\rm +3$价变为$\rm -1$价，化合价降低得电子，被还原，需要加入还原剂，

$\rm a.$ $\rm FeSO_{4}$中亚铁离子具有还原性，可以做还原剂，故$a$符合；

$\rm b.$ $\rm O_{3}$具有强氧化性，故$b$不符合；

$\rm c.$ $\rm KMnO_{4}$具有强氧化性，故$c$不符合；

$\rm d.$ $\rm KI$具有还原性，可以做还原剂，故$\rm d$符合；