反应$\rm i$生成$\rm 1\;\rm mol\;\rm S_{2}$时，转移电子的物质的量为                $\rm \;\rm mol$。

$\\rm 4$

$3\text{Fe}{{\text{S}}_{2}}+2\text{C}+3{{\text{O}}_{2}}\begin{matrix} \underline{\underline{\triangle }} \\ {} \\ \end{matrix}3{{\text{S}}_{2}}+\text{F}{{\text{e}}_{3}}{{\text{O}}_{4}}+2\text{CO}$反应中，碳元素从$\rm 0$价升高到$\rm +2$价、铁元素化合价升高，$\rm 3$个铁原子共升高$\rm 2$价、硫元素从$\rm -1$价降低到$\rm 0$价，氧元素从$\rm 0$价降低到$\rm -2$价，每当生成$\rm 3\;\rm mol\;\rm S_{2}$，理论上转移$\rm 12\;\rm mol$电子，则反应$\rm i$生成$\rm 1\;\rm mol\;\rm S_{2}$时，转移电子的物质的量为$\rm 4\;\rm mol$。

反应$\rm i$所得气体经冷凝回收$\rm S_{2}$后，尾气中还含有$\rm CO$和$\rm SO_{2.}$将尾气通过催化剂进行处理，发生反应$\rm ii$，同时发生副反应$\rm iii$。

$\rm ii$．$2\text{S}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)+4\text{CO}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons {{\text{S}}_{2}}\left( \text{g} \right)+4\text{C}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right) \quad \Delta H\lt 0$

$\rm iii$．$\text{S}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)+3\text{CO}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{COS}\left( \text{g} \right)+2\text{C}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)\quad \Delta H\lt 0$

理论分析及实验结果表明，$\rm 600$~$\rm 1000K$范围内，$\rm SO_{2}$平衡转化率接近$\rm 100\%$。其他条件相同，不同温度下，$\rm S_{2}$、$\rm COS$平衡产率和$\rm 10\;\rm min$时$\rm S_{2}$实际产率如图。

①比较反应速率：反应$\rm ii$                反应$\rm iii($填“大于”或“小于”$\rm )$。

②随温度升高，$\rm S_{2}$平衡产率上升，推测其原因是                。

③$\rm 900\ K$，在$\rm 10\;\rm min$后继续反应足够长时间，推测$\rm S_{2}$实际产率的变化趋势可能为                。

大于； 温度升高，反应$\\rm iii$平衡逆向移动，使$ c(\\rm SO_{2})$、$\\rm c(CO)$增大；对于反应$\\rm ii$，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动 ；先增大后减小至$\\rm 900\\ K$时$\\rm S_{2}$的平衡产率后保持不变或：减小至$\\rm 900\\ K$时$\\rm S_{2}$的平衡产率后保持不变

①发生的反应有$\rm ii$．$2\text{S}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)+4\text{CO}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons {{\text{S}}_{2}}\left( \text{g} \right)+4\text{C}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)\quad \Delta H\lt 0$

$\rm iii$．$\text{S}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)+3\text{CO}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{COS}\left( \text{g} \right)+2\text{C}{{\text{O}}_{2}}\left( \text{g} \right)\quad \Delta H\lt 0$，已知$\rm 600$~$\rm 1000\ K$范围内，$\rm SO_{2}$平衡转化率接近$\rm 100\%$，由图可知$\rm 10\;\rm min$时$\rm S_{2}$实际产率从略低于$\rm 50\%$到$\rm 70\%$左右，温度越高反应速率越快且越不利于正反应，可见温度高速度快决定了$\rm 10\;\rm min$时含硫产物以$\rm S_{2}$为主，说明反应速率：反应$\rm ii$大于反应$\rm iii$。

②发生反应$\rm ii$，同时发生副反应$\rm iii$。二者均为放热反应，升温平衡左移，则随温度升高，$\rm S_{2}$平衡产率上升的可能原因是：温度升高，反应$\rm iii$平衡逆向移动，使$ c(\rm SO_{2})$、$ c(\rm CO)$增大，对于反应$\rm ii$，浓度改变对平衡的影响超过温度改变的影响，平衡正向移动。

③通过观察图像可知，$\rm 10\;\rm min$时$\rm S_{2}$的实际产率大于平衡产率，所以最终要减小到与$\rm 900\ K$时产率相等，则$\rm 900\ K$，在$\rm 10\;\rm min$后继续反应足够长时间，$\rm S_{2}$实际产率的变化趋势可能为：先增大后减小至$\rm 900\ K$时$\rm S_{2}$的平衡产率后保持不变，或：减小至$\rm 900\ K$时$\rm S_{2}$的平衡产率后保持不变。

处理后的尾气仍含少量$\rm SO_{2}$，经$\rm Na_{2}CO_{3}$溶液洗脱处理后，所得洗脱液主要成分为$\rm Na_{2}CO_{3}$、$\rm NaHCO_{3}$和$\rm Na_{2}SO_{3.}$利用生物电池技术，可将洗脱液中的$\rm Na_{2}SO_{3}$转化为单质硫$\rm ($以$\rm S$表示$\rm )$回收。

①该装置中，正极的电极反应式为                。

②一段时间后，若洗脱液中$\text{SO}_{3}^{2-}$的物质的量减小了$\rm 1\;\rm mol$，则理论上$\text{HCO}_{3}^{-}$减小了                $\rm \;\rm mol$。

$\\text{SO}_{\\text{3}}^{\\text{2-}}\\text{+4}{{\\text{e}}^{-}}\\text{+6HCO}_{\\text{3}}^{-}\\text{=S}\\downarrow \\text{+3}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O+6CO}_{3}^{2-}$； $\\rm 2$

①据分析，该装置中，正极的电极反应式为$\text{SO}_{\text{3}}^{\text{2-}}\text{+4}{{\text{e}}^{-}}\text{+6HCO}_{\text{3}}^{-}\text{=S}\downarrow \text{+3}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O+6CO}_{3}^{2-}$。

②根据电极方程式可知，当消耗$\rm 1\;\rm mol$亚硫酸根离子，转移$\rm 4\;\rm mol$电子，同时消耗$\rm 6\;\rm mol$碳酸氢根离子，生成$\rm 6\;\rm mol$碳酸根离子，根据电荷守恒，则有$\rm 4\;\rm mol$的$\rm H^{+}$通过质子交换膜来到正极，$\rm 4\;\rm mol$氢离子可以结合$\rm 4\;\rm mol$的碳酸根离子生成$\rm 4\;\rm mol$的碳酸氢根离子，则理论上碳酸氢根离子减小了$\rm 2\;\rm mol$。