使用如图装置$\rm ($搅拌装置略$\rm )$探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮$\rm →$灭$\rm →$亮”现象的是$\rm (\qquad)$

$\\rm A$

$\\rm B$

$\\rm C$

$\\rm D$

溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由“亮$\rm →$灭$\rm →$亮”，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为$\rm 0$，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大，据此判断。

$\rm A$．向$\rm Ba(OH)_{2}$溶液中滴入$\text{NaHS}{{\text{O}}_{4}}$溶液，生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：$\rm Ba(OH)_{2}+NaHSO_{4}=BaSO_{4\downarrow \rm }+H_{2}O+NaOH$或$\rm Ba(OH)_{2}+2NaHSO_{4}=BaSO_{4\downarrow \rm }+2H_{2}O+Na_{2}SO_{4}$，溶液中离子浓度不会为零，灯泡不会灭，$\rm A$符合题意；

$\rm B$．向$\rm Ba(OH)_{2}$溶液中滴入稀$\rm H_{2}SO_{4}$，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加硫酸，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，$\rm B$不符合题意；

$\rm C$．氢氧化钡为强电解质，硫酸铜溶液滴入$\rm Ba(OH)_{2}$溶液中，发生反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，溶液导电性减弱，过量后导电性增强，出现“亮$\rm →$暗（或灭）$\rm →$亮”现象，$\rm C$不符合题意；

$\rm D$．向$\rm Ba(OH)_{2}$溶液中滴入$\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\left( \text{S}{{\text{O}}_{4}} \right)}_{3}}$溶液，生成硫酸钡沉淀和氢氧化铁沉淀，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄灭，继续加$\text{F}{{\text{e}}_{2}}{{\left( \text{S}{{\text{O}}_{4}} \right)}_{3}}$溶液，溶液的导电性又增强，灯泡又变亮，$\rm D$不符合题意。

故选：$\rm A$