现有下列$\rm 10$种物质均为钠或氯的单质及化合物：

①钠  ②熔融$\rm NaCl$  ③$\rm HClO$  ④$\rm ClO_{2}$  ⑤$\rm NaClO_{3}$晶体  ⑥漂白粉  ⑦过氧化钠  ⑧$\rm NaHCO_{3}$  ⑨盐酸  ⑩$\rm CCl_{4}$

上述物质中属于电解质的有                $\rm ($填序号，下同$\rm )$，非电解质有                ，能导电的有                。

②③⑤⑦⑧ ；④⑩ ；①②⑨

电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；上述物质中属于电解质的有②熔融$\rm NaCl$、③$\rm HClO$  、⑤$\rm NaClO_{3}$晶体、⑦过氧化钠、⑧$\rm NaHCO_{3}$；非电解质有④$\rm ClO_{2}$、⑩$\rm CCl_{4}$；能导电的有①钠、②熔融$\rm NaCl$、⑨盐酸；

某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图。

已知：几种盐的溶解度$\rm (25\;\rm ^\circ\rm C)$

①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式                ，先通入装置Ⅰ气体是                。

②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式                。

③该法生产的纯碱中可能含有$\rm Cl^{-}$，检验$\rm Cl^{-}$需要用到的试剂为                。

$\\rm NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl$； $\\rm NH_{3}$； $\\text{2NaHC}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}\\begin{matrix} \\underline{\\underline{加热}} \\\\ {} \\\\ \\end{matrix}\\text{N}{{\\text{a}}_{\\text{2}}}\\text{C}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}+{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O+C}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\uparrow $；硝酸银溶液和稀硝酸

①装置Ⅰ中$\rm NaCl$、$\rm CO_{2}$、$\rm NH_{3}$、$\rm H_{2}O$发生反应生成$\rm NaHCO_{3}$和$\rm NH_{4}Cl$，反应的化学方程式为$\rm NaCl+NH_{3}+CO_{2}+H_{2}O=NaHCO_{3}↓+NH_{4}Cl$；先通入装置Ⅰ气体是氨气，氨气溶于水使得溶液显碱性，能吸收更多的二氧化碳；

②装置Ⅱ中发生反应为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，化学方程式$\text{2NaHC}{{\text{O}}_{\text{3}}}\begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \\ {} \\ \end{matrix}\text{N}{{\text{a}}_{\text{2}}}\text{C}{{\text{O}}_{\text{3}}}+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O+C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\uparrow $；

③氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，稀硝酸可以排除溶液中其它杂质离子的干扰，故检验$\rm Cl^{-}$需要用到的试剂为硝酸银溶液和稀硝酸。