常温下，在两份相同的$\text{Ba}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}}$溶液中，分别滴入单位体积$\text{SO}_{4}^{2-}$数目一样多的${{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}$、$\text{NaHS}{{\text{O}}_{4}}$溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析说法正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

②代表滴加${{\\text{H}}_{2}}\\text{S}{{\\text{O}}_{4}}$溶液的溶液导电能力变化曲线

$\\rm a$点溶液的导电能力强，说明$\\text{BaS}{{\\text{O}}_{\\text{4}}}$是非电解质

向饱和石灰水中不断通入$\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$过程中溶液导电能力变化图像与上述①类似

$\\rm bd$段对应的离子方程式是$\\text{B}{{\\text{a}}^{2+}}+{{\\text{H}}^{+}}+\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}+\\text{SO}_{4}^{2-}=\\text{BaS}{{\\text{O}}_{4}}\\downarrow +{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

分析：溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加稀硫酸，稀硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；而氢氧化钡和硫酸氢钠反应溶液中一直存在钠离子，故溶液的导电性不会接近零，故曲线①为$\text{Ba}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}}$溶液与${{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}$的反应，则曲线②为$\text{Ba}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}}$溶液与$\text{NaHS}{{\text{O}}_{4}}$溶液的反应；

$\rm A$．①代表滴加${{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}$溶液的溶液导电能力变化曲线，$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm a$点溶液的导电能力最弱，说明溶液中所含离子浓度较低，其原因是$\rm BaSO_{4}$难溶于水，不能据此判断$\rm BaSO_{4}$是否属于非电解质，$\rm B$错误；

$\rm C$．向饱和石灰水中不断通入$\rm CO_{2}$，二者反应生成难溶物$\rm CaCO_{3}$和$\rm H_{2}O$，溶液中离子浓度减小，随后$\rm CaCO_{3}$和$\rm H_{2}O$、$\rm CO_{2}$反应产生碳酸氢钙溶液，离子浓度逐渐增大，溶液导电性逐渐增强，电导率变化图像与上述①类似，$\rm C$正确；

$\rm D$．$\rm a$点${{\text{H}}_{2}}\text{S}{{\text{O}}_{4}}$与$\text{Ba}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}}$恰好完全反应，$\rm Ba^{2+}$完全沉淀，因此$\rm b$点$\rm Ba^{2+}$恰好反应完全，溶液中$\rm OH^{-}$恰好反应一半，因此$\rm bd$段为$\rm H^{+}$与$\rm OH^{-}$反应，反应离子方程式为$\rm H^{+}+OH^{-}=H_{2}O$，$\rm D$错误；

故选：$\rm C$