属于酸式盐的有                $\rm ($填序号，下同$\rm )$， 强电解质有                ，属于胶体的有                。

⑩；②③⑩；①⑧

属于酸式盐的有⑩， 强电解质有②③⑩，属于胶体的有①⑧。

⑩在水中的电离方程式为                ，向③的溶液中加入过量⑩的溶液，写出反应的离子方程式                。

$\\text{NaHC}{{\\text{O}}_{3}}=\\text{N}{{\\text{a}}^{+}}+\\text{HCO}_{3}^{-}$；$\\text{B}{{\\text{a}}^{2+}}+2\\text{HCO}_{3}^{-}+2\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}=\\text{BaC}{{\\text{O}}_{3}}\\downarrow +2{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}+\\text{CO}_{3}^{2-}$

⑩碳酸氢钠在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式为$\text{NaHC}{{\text{O}}_{3}}=\text{N}{{\text{a}}^{+}}+\text{HCO}_{3}^{-}$，向③的溶液中加入过量⑩的溶液，即氢氧化钡和过量碳酸氢钠反应生成碳酸钡、碳酸钠和水，反应的离子方程式：$\text{B}{{\text{a}}^{2+}}+2\text{HCO}_{3}^{-}+2\text{O}{{\text{H}}^{-}}=\text{BaC}{{\text{O}}_{3}}\downarrow +2{{\text{H}}_{2}}\text{O}+\text{CO}_{3}^{2-}$。

通常情况下，在弱酸及弱碱的稀溶液中，弱酸、弱碱的电离程度均较小。据此可判断，向⑨中逐滴加入⑦直至过量，溶液的导电能力$[$电流$(I)]$随⑦的滴入量$[$质量$(m)]$的变化趋势正确的是$(\quad\ \ \ \ )$。

向稀醋酸中逐滴加入稀氨水直至过量，两者反应生成醋酸铵，醋酸铵为强电解质，随着反应进行溶液中离子浓度逐渐增大，溶液导电性增强，当醋酸与一水合氨完全反应，再加入氨水，溶液中离子的数量没有明显增加，但是溶液体积增大，离子浓度减小，导电能力减小，故答案选$\rm A$。