某兴趣小组的同学向盛有一定体积的$\text{Ba}{{\left( \text{OH} \right)}_{2}}$溶液的烧杯中逐渐通入$\text{C}{{\text{O}}_{2}}$气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是$(\qquad)$

$\\rm AB$段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的$\\text{BaC}{{\\text{O}}_{3}}$不是电解质

$\\rm B$处溶液的导电能力约为$\\rm 0$，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

$\\rm BC$段导电能力不断增强，原因是$\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}$溶于水生成了电解质${{\\text{H}}_{2}}\\text{C}{{\\text{O}}_{3}}$

$\\rm AB$段反应的离子方程式为：$\\text{C}{{\\text{O}}_{2}}+2\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}=\\text{CO}_{3}^{2-}+{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

$\rm A$．碳酸钡难溶于水，溶液中离子浓度减小，所以$\rm AB$段溶液的导电能力不断减弱，但$\text{BaC}{{\text{O}}_{3}}$是电解质，$\rm A$错误；

$\rm B$．$\rm B$处溶液的导电能力约为$\rm 0$，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，$\rm B$正确；

$\rm C$．过量的二氧化碳与碳酸钡、水反应生成碳酸氢钡，碳酸氢钡是易溶于水的电解质，导致溶液中自由移动离子的浓度变大，溶液导电能力增强，$\rm C$错误；

$\rm D$．$\rm AB$段反应的离子方程式为：$\text{C}{{\text{O}}_{2}}+2\text{O}{{\text{H}}^{-}}+\text{B}{{\text{a}}^{2+}}=\text{BaC}{{\text{O}}_{\text{3}}}\downarrow +{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，$\rm D$错误。

故选：$\rm B$