反电渗析法盐差电池是用离子交换膜将海水与河水隔开$\rm ($离子浓度：海水$\rm \gt $河水$\rm )$，阴阳离子在溶液中定向移动将盐差能转化为电能的电池，原理如图所示。

下列说法不正确的是$(\quad\ \ \ \ )$

钛电极上发生还原反应

石墨极上的反应为：$\\rm Fe^{2+}-e^{-}=Fe^{3+}$

石墨极为电池的负极

$\\rm CM$膜为阴离子交换膜

$\rm A$．根据图中信息在钛电极上是铁离子得到电子变为亚铁离子，化合价降低，发生还原反应，故$\rm A$正确；

$\rm B$．根据图中信息在石墨极上是亚铁离子失去电子变为铁离子，其电极反应式为：$\rm Fe^{2+}-e^{-}=Fe^{3+}$，故$\rm B$正确；

$\rm C$．石墨极上是亚铁离子失去电子变为铁离子，因此石墨极为电池的负极，故$\rm C$正确；

$\rm D$．根据原电池中“同性相吸”，钛为正极，因此$\rm CM$膜为阳离子交换膜，阳离子穿过阳离子交换膜向正极移动，故$\rm D$错误。

故选：$\rm D$