研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，转化关系如下图所示。$\rm a$、$\rm c$代表$\rm S$或$\text{S}{{\text{O}}_{\text{2}}}$中的一种。

下列说法正确的是$(\qquad)$

$\\rm a$、$\\rm b$分别是$\\text{S}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}、{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{S}{{\\text{O}}_{\\text{3}}}$

反应①可以存储太阳能，反应③释放出能量

降低压强可以提高反应②中$\\rm a$的平衡转化率

②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为$2:1$

$\rm a$、$\rm c$代表$\rm S$或$\rm \text{S}{{\text{O}}_{\text{2}}}$中的一种，$\rm c$和氧气反应生成$\rm a$，则$\rm c$是$\rm S$、$\rm a$是$\rm SO_{2}$。

$\rm A$．$\rm b$分解生成氧气、$\rm SO_{2}$、$\rm H_{2}O$，氧元素化合价升高，则$\rm S$元素化合价降低，所以$\rm a$、$\rm b$分别是$\rm \text{S}{{\text{O}}_{\text{2}}}、{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}$，故$\rm A$错误；

$\rm B$．反应①是硫酸分解，分解反应吸热，反应①可以存储太阳能；反应③是$\rm S$和氧气反应生成二氧化硫，化合反应放热，反应③释放出能量，故$\rm B$正确；

$\rm C$．反应②是$\rm 3SO_{2}+2H_{2}O=2H_{2}SO_{4}+S$，正反应气体物质的量减小的反应，温度一定时，减小压强使反应逆向移动，二氧化硫的转化率减小，故$\rm C$错误；

$\rm D$．反应②是二氧化硫、水发生歧化反应生成硫酸和$\rm S$，反应方程式为$\rm 3SO_{2}+2H_{2}O=2H_{2}SO_{4}+S$，氧化剂与还原剂的物质的量之比为$\rm 1:2$，故$\rm D$错误；

故选：$\rm B$