实验$\rm 1$和$\rm 2$表明，                对反应速率有影响。

固体的接触面积$\\rm ($表面积$\\rm )$

实验$\rm 1$和$\rm 2$中，$\rm H_{2}SO_{4}$溶液的浓度和体积都相同，锌的质量相同，只是颗粒大小不同，反应所用的时间不同，由此表明，固体的接触面积$\rm ($表面积$\rm )$对反应速率有影响。

实验$\rm 1$和$\rm 3$研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则$a=$                $\rm \;\rm g$，实验$\rm 3$金属消失所用的时间比实验$\rm 1$要短，请用有效碰撞理论加以解释                。

$\\rm 0.10$ ； 在其他条件相同时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大

实验$\rm 1$和$\rm 3$研究的是反应物浓度对反应速率的影响，则锌的质量、颗粒大小都应相同，$a=0.10\,\text{g}$；实验$\rm 3$金属消失所用的时间比实验$\rm 1$要短，则表明有效碰撞的次数多，其解释为：在其他条件相同时，增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增加，反应速率增大。

该同学研究发现：相同的锌粒分别与$\rm H_{2}SO_{4}$、盐酸反应$\rm ($操作如下图$\rm )$，现象差异明显$\rm ($稀盐酸中锌表面产生气泡的速率要比稀硫酸快$\rm )$。该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设：

$\rm a$．氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行；

$\rm b$．                ，减缓了反应的进行。

为进一步证实猜想$b$，该同学在室温下，分别取$\rm 5$ $\rm mL$ $\rm 0.2$ $\rm mol·L^{-1}$盐酸溶液于两支试管中，一份加入一定量的固体                 $\rm ($填“所加试剂化学式”$\rm )$，另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。

硫酸根离子对反应起抑制作用 ； $\\rm Na_{2}SO_{4}$或$\\rm K_{2}SO_{4}$或$\\rm (NH_{4})_{2}SO_{4}$

$\rm a$．氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行；

$\rm b$．硫酸根离子对反应起抑制作用，减缓了反应的进行。

为进一步证实猜想$b$，该同学在室温下，分别取$\rm 5$ $\rm mL$ $\rm 0.2$ $\rm mol·L^{-1}$盐酸溶液于两支试管中，一份加入一定量的含硫酸根离子的固体，可以是$\rm Na_{2}SO_{4}$或$\rm K_{2}SO_{4}$或$\rm (NH_{4})_{2}SO_{4}$，另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。

锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加入少量$\rm CuSO_{4}$粉末，可加快产生$\rm H_{2}$的速率，其原因是                 $\rm ($结合化学方程式作出合理解释$\rm )$。

$\\rm Zn+CuSO_{4}=ZnSO_{4}+Cu$，铜、锌和稀硫酸构成原电池，加快反应速率

锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加入少量$\rm CuSO_{4}$粉末，发生反应生成的$\rm Cu$与$\rm Zn$、稀硫酸构成原电池，发生原电池反应，可加快产生$\rm H_{2}$的速率，其原因是：$\rm Zn+CuSO_{4}=ZnSO_{4}+Cu$，铜、锌和稀硫酸构成原电池，加快反应速率。

$\rm ($二$\rm )$在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： $\text{C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{\text{2}}}\left( \text{g} \right)\rightleftharpoons \text{CO}\left( \text{g} \right)+{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}\left( \text{g} \right)$，其化学平衡常数$K$与温度$t$的关系如下：

请回答下列问题：

该反应为                反应$\rm ($填“吸热”或“放热”$\rm )$。

吸热

从表中数据可以看出，升高温度，$K$值增大，则平衡正向移动，该反应为吸热反应。

$\rm 800\;\rm ^\circ\rm C$，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为$c\left( \text{CO} \right)=0.01\text{ mol/L}$，$c\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O} \right)=0.03\text{ mol/L}$，$c\left( \text{C}{{\text{O}}_{2}} \right)=0.01\,\text{mol/L}$，$c\left( {{\text{H}}_{2}} \right)=0.05\,\text{mol/L}$，则反应开始时，$\rm H_{2}O$的消耗速率比生成速率                  $\rm ($填“大”、“小”或“不能确定”$\rm )$。

小

$\rm 800\;\rm ^\circ\rm C$，固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓度为$c\left( \text{CO} \right)=0.01\text{ mol/L}$，$c\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O} \right)=0.03\text{ mol/L}$，$c\left( \text{C}{{\text{O}}_{2}} \right)=0.01\,\text{mol/L}$，$c\left( {{\text{H}}_{2}} \right)=0.05\,\text{mol/L}$， ${{Q}_{\text{c}}}=\dfrac{0.01\times 0.03}{0.01\times 0.05}\rm =0.6\lt 0.9$，则反应开始时，平衡正向移动，$\rm H_{2}O$的消耗速率比生成速率小。