仪器$a$的名称为                ，仪器$b$的作用是                。

圆底烧瓶 ； 防止倒吸

根据图中信息得到仪器$a$的名称为圆底烧瓶，氯气和$\rm NaOH$溶液易发硬，容易发生倒吸，因此仪器$b$的作用是防止倒吸；

装置$\rm A$中生成$\rm NaClO_{2}$，反应的离子方程式为                。

$\\rm 2ClO_{2}+2OH^{-}+H_{2}O_{2}=2ClO_{2}^{-}\\rm +2H_{2}O+O_{2}↑$

装置$\rm A$中是$\rm ClO_{2}$、$\rm NaOH$和$\rm H_{2}O_{2}$反应生成$\rm NaClO_{2}$、$\rm H_{2}O$和$\rm O_{2}$，其离子方程式为$\rm 2ClO_{2}+2OH^{-}+H_{2}O_{2}=2ClO_{2}^{-}\rm +2H_{2}O+O_{2}↑$；

实际反应中发现消耗的$\rm NaOH$比理论值偏少，原因可能是                。

反应放出的热量使温度升高导致$\\rm H_{2}O_{2}$分解，导致$\\rm ClO_{2}$反应的物质的量减少，因而其反应消耗的$\\rm NaOH$比理论值偏少

实际反应中发现消耗的$\rm NaOH$比理论值偏少，原因可能是反应放出的热量使温度升高导致$\rm H_{2}O_{2}$分解，导致$\rm ClO_{2}$反应的物质的量减少，因而其反应消耗的$\rm NaOH$比理论值偏少。

Ⅱ$\rm .$探究亚氯酸钠的性质。

停止通入$\rm ClO_{2}$气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向$\rm A$中滴入稀硫酸。

已知：催化剂会加快反应的进行。$\rm A$中反应开始时很缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是                。

$\\rm NaClO_{2}$与$\\rm H_{2}SO_{4}$反应生成的$\\rm Cl^{-}$对反应起催化作用，导致反应速率加快

开始时$\rm A$中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快。反应急剧加快的可能原因是$\rm NaClO_{2}$与$\rm H_{2}SO_{4}$反应生成的$\rm Cl^{-}$对反应起催化作用，导致反应速率加快。

实验过程中，$\rm B$中酸化的$\rm KI$淀粉溶液变蓝色，产生该现象的离子方程式为                。

$2\\text{C}1{{\\text{O}}_{2}}+10{{\\text{I}}^{-}}+8{{\\text{H}}^{+}}=2\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}+5{{\\text{I}}_{2}}+4{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$

实验过程中，$\rm B$中酸化的$\rm KI$淀粉溶液变蓝色，是由于在酸性条件下，$\rm ClO_{2}$、$\rm KI$发生氧化还原反应产生$\rm I_{2}$，$\rm I_{2}$遇淀粉溶液变为蓝色，该反应的离子方程式为：$2\text{C}1{{\text{O}}_{2}}+10{{\text{I}}^{-}}+8{{\text{H}}^{+}}=2\text{C}{{\text{l}}^{-}}+5{{\text{I}}_{2}}+4{{\text{H}}_{2}}\text{O}$。

$\rm NaClO_{2}$和$\rm Cl_{2}$消毒时，还原产物均为$\rm Cl^{-}$。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，计算$\rm NaClO_{2}$的消毒效率是$\rm Cl_{2}$的                倍$\rm ($计算结果保留一位小数$\rm )$。

$\\rm 1.6$

$\rm NaClO_{2}$和$\rm Cl_{2}$消毒时，还原产物均为$\rm Cl^{-}$。消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，$\rm NaClO_{2}$的消毒效率是$\dfrac{\text{4}\,\text{mol}}{\text{90}\text{.5}\,\text{g}}$；$\rm Cl_{2}$的消毒效率是$\dfrac{2\,\text{mol}}{71\,\text{g}}$，因此消毒效率的比$\dfrac{\dfrac{4\,\text{mol}}{90.5\,\text{g}}}{\dfrac{2\,\text{mol}}{71\,\text{g}}}=1.6$。