氯化亚铜为白色粉末状固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂等。工业以硫化铜精矿为原料，制备氯化亚铜的流程如图：

下列说法中错误的是$(\qquad)$

步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收

步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快

步骤③离子方程式：$\\rm 2Cu^{2+}+2Cl^{-}+SO_{\\text{3}}^{\\text{2}-}\\rm +H_{2}O=2CuCl↓+SO_{4}^{2-}\\rm +2H^{+}$

步骤④用乙醇洗涤的目的是使$\\rm CuCl$尽快干燥，防止被空气氧化

$\rm CuS$精矿在空气中焙烧生成$\rm CuO$和$\rm SO_{2}$，$\rm CuO$用硫酸浸出得到$\rm CuSO_{4}$溶液，在硫酸铜中加入$\rm Na_{2}SO_{3}$和$\rm NaCl$，倾出清液，抽滤即得$\rm CuCl$沉淀，氯化亚铜难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，因此，步骤④用乙醇洗涤的目的有利加快去除$\rm CuCl$表面水分，防止其被空气中的氧气氧化，以此解答。

$\rm A$．步骤①焙烧硫化铜，产生的有毒气体为$\rm SO_{2}$，可用碱液吸收，$\rm A$正确；

$\rm B$．步骤②所用硫酸浓度过大，过量的硫酸会和$\rm Na_{2}SO_{3}$反应，对后续加入$\rm Na_{2}SO_{3}$还原$\rm Cu^{2+}$产生干扰，$\rm B$错误；

$\rm C$．在硫酸铜中加入$\rm Na_{2}SO_{3}$和$\rm NaCl$，倾出清液，抽滤即得$\rm CuCl$沉淀发生氧化还原反应，反应的离子方程式为$\rm 2Cu^{2+}+SO+2Cl^{-}+H_{2}O=2CuCl↓+SO+2H^{+}$，$\rm C$正确；

$\rm D$．由题中信息可知，氯化亚铜难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，因此，步骤④用乙醇洗涤的目的有利加快去除$\rm CuCl$表面水分，防止其被空气中的氧气氧化，$\rm D$正确。

故选：$\rm B$