常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有                性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有                性。

强氧化 ； 脱水

浓硫酸与铁、铝反应形成致密的氧化膜，表现了浓硫酸的强氧化性，浓硫酸使纸变黑表现了浓硫酸的脱水性；

硝酸铜是制备$\rm Cu-Zn-Al$系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是                $\rm ($填序号$\rm )$。

① $\rm Cu$ $\rm +$ $\rm HNO_{3}($浓$\rm )\to \text{Cu}{{\left( \text{N}{{\text{O}}_{\text{3}}} \right)}_{\text{2}}}$ ② $\rm Cu$ $\rm +$ $\rm HNO_{3}($稀$\rm )\to \text{Cu}{{\left( \text{N}{{\text{O}}_{\text{3}}} \right)}_{\text{2}}}$ ③$\text{Cu}\xrightarrow[\triangle ]{空气}\text{CuO}\xrightarrow{稀硝酸}\text{Cu}{{\left( \text{N}{{\text{O}}_{\text{3}}} \right)}_{\text{2}}}$

③

绿色化学思想是从源头上消除污染，①反应会产生$\rm NO_{2}$，②反应会产生$\rm NO$，③反应不产生污染物，原子利用率最高，符合绿色化学思想。

①在$\rm 100$ $\rm mL$ $\rm 18$ $\rm mol·L^{-1}$的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是                。

$\rm A$．$\rm 40.32$ $\rm L$      $\rm B$．$\rm 30.24$ $\rm L$      $\rm C$．$\rm 20.16$ $\rm L$      $\rm D$．$\rm 13.44$ $\rm L$

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式                。

$\\rm D$ ； $\\text{3Cu}+\\text{8}{{\\text{H}}^{+}}+\\text{2NO}_{\\text{3}}^{-}=\\text{3C}{{\\text{u}}^{2+}}+\\text{2NO}\\uparrow +\\text{4}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

①$\text{Cu}+2{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{\text{4}}}(浓)\begin{matrix} \underline{\underline{_{\triangle }}} \\ {} \\\end{matrix}\ \text{CuS}{{\text{O}}_{4}}+\text{S}{{\text{O}}_{2}}\uparrow +2{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$，$n\left( {{\text{H}}_{\text{2}}}\text{S}{{\text{O}}_{4}} \right)=18\,\text{mol/L}\times 0.1\text{ L}=1.8\text{ mol}$，假设$\rm 1.8$ $\rm mol$完全反应，生成$\rm SO_{2}$ $\rm 0.9$ $\rm mol$，在标准状况下的体积为$\rm 0.9$ $\rm mol\times 22.4$ $\rm L/mol=20.16$ $\rm L$，实际上浓硫酸变成稀硫酸后反应就停止了，生成的$\rm SO_{2}$的体积小于$\rm 20.16$ $\rm L$，故选：$\rm D$。

②$\rm NaNO_{3}$提供的$\text{NO}_{\text{3}}^{-}$与硫酸提供的$\rm H^{+}$将铜氧化，离子方程式为$\text{3Cu}+\text{8}{{\text{H}}^{+}}+\text{2NO}_{\text{3}}^{-}\text{=3C}{{\text{u}}^{\text{2}+}}+\text{2NO}\uparrow +\text{4}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$；

某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入$\rm H_{2}O_{2}$后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为                。

$\\rm Cu+2HCl+H_{2}O_{2}=CuCl_{2}+2H_{2}O$

根据信息可写出化学方程式为$\rm Cu+2HCl+H_{2}O_{2}=CuCl_{2}+2H_{2}O$。