④的化学式为                ，⑦的电离方程式为                。

$\\rm Cl_2 O_7$；$\\text{HCl}{{\\text{O}}_{4}}={{\\text{H}}^{+}}+\\text{ClO}_{4}^{-}$

④的化学式为$\rm Cl_{2}O_{7}$，⑦溶液中完全电离出氢离子和高氯酸根离子，电离方程式为$\text{HCl}{{\text{O}}_{4}}={{\text{H}}^{+}}+\text{ClO}_{4}^{-}$；

漂白液的有效成分的化学式                ，制备⑨的化学反应方程式：                。

$\\rm NaClO$；$\\rm Cl_2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H_2 O$

漂白液的有效成分的化学式$\rm NaClO$，制备⑨反应为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，化学反应方程式：$\rm Cl_2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H_2 O$；

实验室制备①的离子方程式                ，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比：                。

$\\text{Mn}{{\\text{O}}_{2}}+4{{\\text{H}}^{+}}+2\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}\\begin{array}{*{20}{c}}{\\underline{\\underline {\\triangle}} }\\\\{}\\end{array} \\text{M}{{\\text{n}}^{2+}}+\\text{C}{{\\text{l}}_{2}}\\uparrow +{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$；$\\rm 1: 2$

实验室制备①的反应为二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和氯气、水，离子方程式$\text{Mn}{{\text{O}}_{2}}+4{{\text{H}}^{+}}+2\text{C}{{\text{l}}^{-}}\begin{array}{*{20}{c}}{\underline{\underline {\triangle}} }\\{}\end{array} \text{M}{{\text{n}}^{2+}}+\text{C}{{\text{l}}_{2}}\uparrow +{{\text{H}}_{2}}\text{O}$，反应中锰化合价降低，二氧化锰为氧化剂，氯化合价升高被氧化为氯气，$\rm HCl$为还原剂，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为$\rm 1:2$；

若将①通入热的烧碱溶液中， 可以得到 $\rm NaCl$、$\rm NaClO$ 和$\rm NaClO_{3}$的混合液。当混合液中$\rm Cl^{-}$ 和 $\rm ClO_{3}^{-}$的个数比为$\rm 15: 1$时， 混合液中 $\rm ClO^{-}$和$\rm ClO_{3}^{-}$的个数比为                。

$\\rm 10:1$

将氯气通入热的烧碱溶液中可以得到$\rm NaCl$、$\rm NaClO$ 和$\rm NaClO_{3}$的混合液。当混合液中$\rm Cl^{-}$ 和 $\rm ClO_{3}^{-}$的个数比为$\rm 15:1$时，假设$\rm Cl^{-}$ 、$\rm ClO_{3}^{-}$分别为$\rm 15\;\rm mol$、$\rm 1\;\rm mol$，则生成$\rm Cl^{-}$ $\rm 15\;\rm mol$得到$\rm 15\;\rm mol$电子、生成$\rm ClO_{3}^{-}\;\rm 1\;\rm mol$失去$\rm 5\;\rm mol$电子，结合电子守恒，生成$\rm ClO^{-}\;15\;\rm mol-5\;\rm mol=10\;\rm mol$，则合液中 $\rm ClO^{-}$和$\rm ClO_{3}^{-}$的个数比为$\rm 10:1$；

$\rm 84$消毒液不能和洁厕灵混用的原因，用离子方程式表示                。

$\\text{C}{{\\text{l}}^{-}}\\text{+Cl}{{\\text{O}}^{-}}\\text{+2}{{\\text{H}}^{+}}\\text{=C}{{\\text{l}}_{\\text{2}}}\\uparrow +{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O}$

氯离子和次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，结合电子守恒，反应为：$\text{C}{{\text{l}}^{-}}\text{+Cl}{{\text{O}}^{-}}\text{+2}{{\text{H}}^{+}}\text{=C}{{\text{l}}_{\text{2}}}\uparrow +{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O}$。