元素①②可形成多种原子个数比为$\rm 2: 1$的分子，其中相对分子质量的最小的分子的结构式为                。

元素①②分别是$\rm H$、$\rm C$，形成多种原子个数比为$\rm 2: 1$的分子，其中相对分子质量的最小的乙烯，分子的结构式是。

元素②、③的气态氢化物的沸点较高的是                $\rm ($填化学式$\rm )$，因为                。

$\\rm NH_{3}$；氨分子间可形成氢键

元素②、③分别是$\rm C$、$\rm N$，其简单氢化物是$\rm CH_{4}$、$\rm NH_{3}$，$\rm NH_{3}$分子间存在氢键，沸点较高，原因是氨分子间可形成氢键。

元素④⑤⑧的简单离子半径由大到小的顺序为                $\rm ($用化学式表示$\rm )$。

${{\\text{S}}^{2-}}\\gt {{\\text{F}}^{-}}\\gt \\text{N}{{\\text{a}}^{+}}$

元素④⑤⑧分别是$\rm F$、$\rm Na$、$\rm S$，微粒电子层多半径大，若电子层一样，则电荷数越小，半径越大，则$\rm F^{-}$、$\rm Na^{+}$、$\rm S^{2-}$半径由大到小的顺序为${{\text{S}}^{2-}}\gt {{\text{F}}^{-}}\gt \text{N}{{\text{a}}^{+}}$。

元素④和元素⑧的气态氢化物的稳定性                $\rm ($用化学式表示$\rm )$。

$\\rm HF\\gt H_{2}S$

非金属越强，气态氢化物的稳定性就越强。$\rm F$的非金属性比$\rm S$强，则稳定性：$\rm HF\gt H_{2}S$。

一定条件下，元素⑦的最高价氧化物的水化物可以和元素⑤、元素⑧的最高价氧化物的水化物分别反应，试写出以上两个反应的离子方程式                、                。

$\\text{Al}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}+3{{\\text{H}}^{+}}=\\text{A}{{\\text{l}}^{3+}}+3{{\\text{H}}_{2}}\\text{O}$；$\\text{Al}{{\\left( \\text{OH} \\right)}_{3}}+\\text{O}{{\\text{H}}^{-}}={{\\left[ \\text{Al(OH}{{\\text{)}}_{4}} \\right]}^{-}}$

元素⑦是$\rm Al$，其最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，元素⑤、元素⑧的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、硫酸，氢氧化铝与氢氧化钠反应的离子方程式是$\text{Al}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}+\text{O}{{\text{H}}^{-}}={{\left[ \text{Al(OH}{{\text{)}}_{4}} \right]}^{-}}$，硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式是$\text{Al}{{\left( \text{OH} \right)}_{3}}+3{{\text{H}}^{+}}=\text{A}{{\text{l}}^{3+}}+3{{\text{H}}_{2}}\text{O}$。

元素⑨的价电子排布图为                ，元素⑥⑦⑨中，第一电离能最大的是                $\rm ($填化学式$\rm )$。

；$\\rm Mg$

元素⑨是$\rm Ca$，最外层电子数是$\rm 2$，故价电子排布图为是；一般，同周期第一电离能从左到右逐渐变大，但$\rm Al$失去的是$\rm 3p$的电子，能量比$\rm Mg$的$\rm 3s$的能量高一些，同主族从上到下逐渐变小，元素$\rm Mg$、$\rm Al$、$\rm Ca$中第一电离能最大的是$\rm Mg$。

元素⑩的硫酸盐可与足量氨水反应得到一种                色的配合物阳离子                $\rm ($填化学式$\rm )$，该配离子中三种元素的电负性由小到大的是顺序为                ，$\rm 1\;\rm mol$该配离子中含                $\rm \;\rm mol\;\sigma$键。

深蓝；${{\\left[ \\text{Cu}{{\\left( \\text{N}{{\\text{H}}_{3}} \\right)}_{4}} \\right]}^{2+}}$；$\\text{Cu}\\lt \\text{H}\\lt \\text{N}$；$\\rm 16$

元素⑩是$\rm Cu$，硫酸铜与足量氨水反应生成深蓝色的$\rm { }[{ Cu(N}{{{H}}_{{3}}}{{{)}}_{{4}}}{ }]{ (OH}{{{)}}_{{2}}}$溶液，配合物阳离子是$\rm {{\left[ {Cu}{{\left( {N}{{{H}}_{3}} \right)}_{4}} \right]}^{2+}}$；一般，同周期从左到右，元素电负性逐渐变大，同主族从上到下逐渐变小，该配离子中三种元素的电负性由小到大的是顺序为$\rm {Cu}\lt {H}\lt {N}$；该配离子中铜离子与氨分子中的氮原子形成$\rm 4$个配位键，$\rm 4$个氨分子形成$\rm 12$个$\rm \sigma$键，故$\rm 1\;\rm mol$该配离子中含$\rm 16\;\rm mol\;\sigma$键。