将上述$\rm 7$种元素的元素符号填入元素周期表的对应位置。

各元素在周期表中位置如下：

$\rm A$的一种氢化物相对分子质量为$\rm 28$，其分子中的$\sigma$键与$\pi$键的个数之比为                。在$25\ {}^\circ \text{C}$，$101\;\rm \text{kPa}$时，$\rm 1\;\rm mol$该化合物完全燃烧生成指定产物，放热$\rm 1560\;\rm kJ$，则表示它的燃烧热的热化学方程式为：                。

$\\rm 5:1$ ； ${{\\text{C}}_{\\text{2}}}{{\\text{H}}_{\\text{4}}}\\text{(g)+3}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\text{(g)=2C}{{\\text{O}}_{\\text{2}}}\\text{(g)+2}{{\\text{H}}_{\\text{2}}}\\text{O(l)}\\quad \\Delta H\\text{=-}1560\\text{ kJ}\\cdot \\text{mo}{{\\text{l}}^{-1}}$

$\rm A$为$\rm C$元素，相对分子质量为$\rm 28$的氢化物为$\rm C_{2}H_{4}$，即乙烯，结构简式为：$\text{C}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{=C}{{\text{H}}_{\text{2}}}$，分子中的$\sigma$键与$\pi$键的个数之比为$\rm 5:1$；$\rm 1\;\rm mol$该乙烯完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放热$\rm 1560\;\rm kJ$，燃烧热的热化学方程式为：${{\text{C}}_{\text{2}}}{{\text{H}}_{\text{4}}}\text{(g)+3}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{(g)=2C}{{\text{O}}_{\text{2}}}\text{(g)+2}{{\text{H}}_{\text{2}}}\text{O(l)}\quad \Delta H\text{=-}1560\text{ kJ}\cdot \text{mo}{{\text{l}}^{-1}}$；

$\rm B$和$\rm C$形成的阴离子$\text{BC}_{\text{3}}^{-}$中，$\rm B$原子的杂化轨道类型为                。

$\\rm sp^{2}$杂化

$\rm N$、$\rm O$形成$\rm NO_{3}^{-}$，中心$\rm N$原子的价层电子对数为：$\dfrac{5+1}{2}=3$，$\rm N$原子采用$\rm sp^{2}$杂化；

$\rm D$和$\rm E$两者电负性较大的                。$\rm ($写具体的元素符号$\rm )$

$\\rm Na$

$\rm Na$、$\rm K$为同主族元素，从上到下，电负性减弱，则$\rm Na$的电负性大于$\rm K$；

$\rm EAN$规则又称为“$\rm 18$电子规则”，当中心原子$\rm ($或中心离子$\rm )$的价层电子数和配体给予的电子数之和为$\rm 18$时，其$n\text{d}$、$\left( n+1 \right)\text{s}$、$\left( n+1 \right)\text{p}$三个能级的电子全充满，与同周期的稀有气体原子的外围电子排布相似，该配合物比较稳定。

①$\text{F}{{\left( \text{AC} \right)}_{5}}$符合$\rm EAN$规则，其熔点为$-21\ {}^\circ \text{C}$，沸点为$105\ {}^\circ \text{C}$，推测其晶体类型为                。

②镍元素形成的$\text{Ni}{{\left( \text{AC} \right)}_{x}}$符合$\rm EAN$规则，则${x=}$                。

③推测钴元素形成的$\text{Co}{{\left( \text{AC} \right)}_{4}}$易在化学反应表现                。$\rm ($填“氧化性”或“还原性”$\rm )$

分子晶体 ； $\\rm 4$ ； 氧化性

①$\rm Fe(CO)_{5}$熔点为$-21\ {}^\circ \text{C}$，沸点为$105\ {}^\circ \text{C}$，符合分子晶体，熔沸点较低的特征，故属于分子晶体；

②$\rm Ni$原子的价层电子数为$\rm 10$，$\rm CO$做配体，提供$\rm 1$对电子，则$10+2x=18$，$x=4$；

③$\text{Co}{{\left( \text{CO} \right)}_{4}}$价电子数$\rm =9+8=17$，不符合$\rm EAN$规则，容易得到一个电子，转化为$\rm 18$电子更稳定，因此表现氧化性。